【题目】以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图：
（1）除去粗盐中的微溶物质CaSO4通常用Na2CO3处理，请用平衡移动原理解释说明：____。
（2）人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。图1表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：
检验Y电极反应产物的方法是_____。电解NaCl溶液的离子方程式是____。
（3）某同学设计一个燃料电池(如图2所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：
①通入氢气电极的反应式为____。
②石墨电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_____区(填“铁极”或“石墨极”)的溶液先变红。
③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
④若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为_____L；丙装置中阴极析出铜的质量为_____g。(铜的摩尔质量为64)
【答案】CaSO4存在下列的溶解平衡：CaSO4(s)Ca2+(aq)+
(aq)，加入Na2CO3溶液后，
与Ca2+结合，生成更难溶的CaCO3沉淀；Ca2+离子浓度减少，使上述平衡向着更难溶的方向移动 将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl2产生 2Cl-+2H2O 
Cl2↑+H2↑+2OH- H2-2e-+2OH-═2H2O 阳极 铁极 减小 0.448 1.28
【解析】
流程图粗盐水加入沉淀剂沉淀Ca2+、Mg2+和SO42-离子，过滤得到的滤液调节溶液pH至酸性，加热浓缩得到饱和氯化钠溶液，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠晶体加热分解得到碳酸钠。
(1)除去粗盐中的微溶物质CaSO4通常用Na2CO3处理，平衡移动原理解释为：CaSO4存在下列的溶解平衡：CaSO4(s)Ca2+(aq)+(aq)，加入Na2CO3溶液后，离子与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀；Ca2+离子浓度减少，使上述平衡向着更难溶的方向移动；
(2)X电极上氢离子放电生成氢气，Y电极上氯离子放电生成氯气，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，如果湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，则证明有氯气生成，电解NaCl溶液的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；
(3)①燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，负极上失电子发生氧化反应，通入氢气电极的反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O；
②石墨电极为阳极，铁电极作阴极，阴极上氢离子放电，同时电极附近有氢氧根离子生成，溶液呈碱性，无色酚酞试液在铁极附近变红色；
③丙装置为粗铜的电解精炼，纯铜为阴极，阴极上铜离子放电，电极反应为Cu2++2e-═Cu，溶解的粗铜小于析出的铜质量，导致溶液中硫酸铜浓度降低；
④串联电路中转移电子相等，当转移相等电子时消耗氧气体积与生成氢气体积之比为1：2，所以生成氢气体积为0.448L；转移电子的物质的量=
=0.04mol，转移电子相等，则析出铜的质量=
×64g/mol=1.28g。
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【题目】下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl)＞c(
)＞c(OH)＞c(H+)
B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)
C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)
D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)
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【题目】近两年来无人驾驶汽车的大热使得激光雷达成为人们关注的焦点，激光雷达的核心部件需要一种氮化铝(A1N)导热陶瓷片。下图是从铝土矿(主要成分为A12O3,还含有少量SiO2、 Fe2O3等杂质)中提取A12O3并生产A1N的工艺流程：
(1)“溶解”时，已知溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠可发生反应：2Na2SiO3+2NaA1O2+2H2O=== Na2Al2Si2O8↓ +4NaOH。赤泥的主要成分除了生成的Na2Al2Si2O8还有________(写出化学式)，Na2Al2Si2O8用氧化物的形式表示为______________________________________________________。
(2) “酸化”时通入过量CO2与NaA1O2反应生成NaHCO3 和另一种白色沉淀，试写出该反应的化学方程式________________________________；实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、_____________________、玻璃棒。
(3)“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO,反应的化学方程式为_____________；
(4)已知：AlN+NaOH + H2O===NaA1O2+NH3 ↑。现取氮化铝样品5.0 g(假设杂质只含有炭黑)加到100 mL 1. 0 mol L-1的NaOH溶液中恰好反应完，则该样品中A1N的质量分数为 ___________________。
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【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W＋与Y2－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A.Y与氢元素所形成的化合物分子中只含有极性键
B.W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1∶2
C.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
D.将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种
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【题目】对下列图像的描述正确的是
A. 根据图①判断反应A2(g)+3B2(g) 
2AB3(g)的 △H>0
B. 图②可表示压强(P)对反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响
C. 图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化
D. 根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5
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【题目】工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。则下列说法不正确的是（ ）
A.试剂X为铁粉
B.试剂Y为稀盐酸，操作②是过滤
C.操作③是：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
D.可用K3Fe(CN)6溶液来检验“溶液1”中的主要阳离子
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【题目】赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中正确的是( )
A.该反应的氧化剂只有Cu2O
B.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物
D.每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子
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【题目】氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。
I、在恒温条件下，分别将2 molCO2和6 mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(CH3OH)与反应时间t的关系如下表;
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n（H2）/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n（CH3OH）/mol | 0 | 0.50 | 0.80 | 0.90 | 0.99 | 1.00 | 1.00 |
(1)前10min中利用CO2表示的反应速率为____________。
(2)该温度下，此反应的平衡常数K=__________。
(3)该温度下，若向同容积的另一容器中投入的：CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、1 mol·L-1、1 mol·L-1，则此时v正_______v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
Ⅱ、在密闭容器中充入1molCO2和3 mol H2，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示：
试回答下列问题：
(1)该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)氢气在Q点的转化率_________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氢气在W点的转化率；
(3)解释0—T0内，甲醇的体积分数变化趋势：_______________。
(4)图B表示氢气转化率α(H2)与投料比
的关系，请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件，两条曲线对应的条件分别为：一条曲线对应的压强是1.01×105Pa；另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa(其它条件相同)________。
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【题目】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na+)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)
C.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)＝2c(
)＋2c(
)＋2c(H2CO3)
D.0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(
)＋c(
)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)
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