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把0.6 mol 气体X 和0.4 mol 气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应3X（g）+ Y（g）nZ（g）+2W（g）,测得5min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的反应速率为0.01 mol·L^－¹·min^－¹,则n值是

A．1

B．2

C．3

D．4

解析考点：反应速率的定量表示方法．
分析：根据v= = 计算A的平均化学反应速率，再根据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断n值．
解：5min内W的平均化学反应速率== ==0.02mol/（L．min），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L?min，v（z）：v（w）=0.01mol/（L?min）：0.02mol/（L．min=n：2），所以n=1，故选A

练习册系列答案

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根据以下叙述回答下列问题．

把0.6 mol　X气体和0.4 mol　Y气体混合于2 L容器中，使它们发生反应：

3X(气)＋Y(气)nZ(气)＋2W(气)

5 min末已生成0.2 mol　W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)^－1，则：

(1)

上述反应中系数n的值是
[　　]
A．	1
B．	2
C．	3
D．	4

(2)

5 min末时，Y的消耗量占原有量的百分数是多少？________．

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[　　]
A．	前2 s　v( N₂O₄₎＝0.01 mol/( L·s)
B．	2 s时体系内压强为开始时的1.1倍
C．	平衡时体系内含N₂O₄　0.25 mol
D．	平衡时若压缩容器体积可提高N₂O₄的转化率