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    【题目】在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为如图所示的正八面体形。该晶体可能是

    A.NaCl晶体（x＝Na＋，y＝Cl－）

    B.CsCl晶体（x＝Cs＋，y＝Cl－）

    C.CaTiO3晶体（x＝Ti4＋，y＝O2－）

    D.NiAs晶体（x＝Ni，y＝As）

    【答案】AC

    【解析】

    根据图片知，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形，所以x的配位数是6，只要晶体中配位数是8的就符合该图，如果配位数不是8的就不符合该图，据此分析解答。

    A．氯化钠晶体中的离子配位数是6，所以符合该图，故A正确；

    B．氯化铯晶体中的离子配位数是8，所以不符合该图，故B错误；

    C．CaTiO3晶体中的离子配位数是6所以符合该图，故C正确；

    D．NiAs晶体中的离子配位数是4，所以不符合该图，故B错误；

    故答案选AC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铅(PbCl2)常用于焊接和制备铅黄等染料。利用从废旧铅蓄电池中得到的铅膏获取氯化铅的流程如图。试回答下列问题：

    已知：①铅膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等组成。

    ②流程图中的"1”表示液体，“s”表示固体。

    ③硫酸铅，氯化铅微溶于水，但氯化铅能溶于NaCl溶液中，主要发生反应：PbCl2+C1-=[PbCl3]-。

    （1）铅蓄电池的正极材料是__(填化学式)，放电时负极的电极反应式为__。

    （2）“浸取反应”是在加热条件下，用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程，主要发生反应的方程式有PbO2+Pb+4HC1=2PbCl2+2H2O，PbO+2HCl=PbCl2+H2O，PbSO4+2NaCl=PbCl2+Na2SO4，PbCl2+Cl-=[PbCl3]-，除此之外，PbO2还能与HCl反应产生一种黄绿色气体，该反应的化学方程式是__，该浸取过程中操作不慎可能会造成意外，原因是___。

    （3）PbCl2在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大，适当地升高温度有利于提高铅的浸取率，当温度高于70℃时，浸取率提高不明显，可能的原因是__；为了提高浸取率，还可以采取的措施是___。

    （4）在室温下静置冷却3h后，过滤得到的氯化铅的回收率可达到85%，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，则会导致的结果是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B两种短周期元素，其原子电子层数均为n，原子核内质子数依次为十3、2-4。已知它们都能与氧气直接化合生成最高价氧化物。下列有关说法正确的是 （ ）

    A.A能形成化学式为的酸

    B.B的单质能与许多酸、碱溶液反应

    C.B的氧化物高温下能与反应

    D.它们的最高价氧化物均是原子晶体，熔点都很高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸（CH3CH(OH)COOH）。乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能。近年来，乳酸成为人们的研究热点之一。请回答下列有关问题：

    ①乳酸所含的官能团的名称是___。

    ②乳酸可发生下列变化：

    CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COONaCH3CH(ONa)COONa

    所用的试剂是（用化学式表示）a___ b___

    ③乳酸的某种同分异构体具有下列性质：能发生银镜反应；1mol该物质能跟金属钠反应产生1molH2。它的结构简式为___（已知同一个碳原子上不能连接2个羟基）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝试剂的结构简式如图所示，下列有关铝试剂的说法错误的是

    A.铝试剂分子中氢原子数目为16

    B.1 mol铝试剂最多消耗3 mo1NaHCO3

    C.铝试剂分子中所有碳原子可能在同一平面上

    D.铝试剂能与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H2S废气资源回收能量，并H2S得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是

    A.电极a为电池正极

    B.电路中每流过4mol电子， 正极消耗1molO 2

    C.电极b上的电极反应：O2+4e－+4H+=2H2O

    D.电极a上的电极反应：2H2S+2O2――2e―=S2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下， 用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是（己知lg2≈0.3）

    A.HB是弱酸，b点时溶液中c（B－）>c（Na+）>c（HB）

    B.a、b、c三点水电离出的c（H+）：a>b>c

    C.滴定HB溶液时，应用酚酞作指示剂

    D.滴定HA溶液时， 当V（NaOH）=19.98mL时溶液pH约为4.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）

    A.CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量总和

    B.反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） △H=-800kJmol-1

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    D.在反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中，放出热量400kJ，有1molO-H键生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）

    A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1

    B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1

    C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1

    D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1

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