【题目】在某晶体中,与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为如图所示的正八面体形。该晶体可能是
A.NaCl晶体(x=Na+,y=Cl-)
B.CsCl晶体(x=Cs+,y=Cl-)
C.CaTiO3晶体(x=Ti4+,y=O2-)
D.NiAs晶体(x=Ni,y=As)
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【题目】氯化铅(PbCl2)常用于焊接和制备铅黄等染料。利用从废旧铅蓄电池中得到的铅膏获取氯化铅的流程如图。试回答下列问题:
已知:①铅膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等组成。
②流程图中的"1”表示液体,“s”表示固体。
③硫酸铅,氯化铅微溶于水,但氯化铅能溶于NaCl溶液中,主要发生反应:PbCl2+C1-=[PbCl3]-。
(1)铅蓄电池的正极材料是__(填化学式),放电时负极的电极反应式为__。
(2)“浸取反应”是在加热条件下,用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程,主要发生反应的方程式有PbO2+Pb+4HC1=2PbCl2+2H2O,PbO+2HCl=PbCl2+H2O,PbSO4+2NaCl=PbCl2+Na2SO4,PbCl2+Cl-=[PbCl3]-,除此之外,PbO2还能与HCl反应产生一种黄绿色气体,该反应的化学方程式是__,该浸取过程中操作不慎可能会造成意外,原因是___。
(3)PbCl2在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大,适当地升高温度有利于提高铅的浸取率,当温度高于70℃时,浸取率提高不明显,可能的原因是__;为了提高浸取率,还可以采取的措施是___。
(4)在室温下静置冷却3h后,过滤得到的氯化铅的回收率可达到85%,过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙进行沉淀转化,若无此步骤,直接循环使用,则会导致的结果是__。
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【题目】有A、B两种短周期元素,其原子电子层数均为n,原子核内质子数依次为十3、2
-4。已知它们都能与氧气直接化合生成最高价氧化物。下列有关说法正确的是 ( )
A.A能形成化学式为的酸
B.B的单质能与许多酸、碱溶液反应
C.B的氧化物高温下能与反应
D.它们的最高价氧化物均是原子晶体,熔点都很高
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【题目】酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸(CH3CH(OH)COOH)。乳酸可增进食欲,促进胃液分泌,增强肠胃的消化功能。近年来,乳酸成为人们的研究热点之一。请回答下列有关问题:
①乳酸所含的官能团的名称是___。
②乳酸可发生下列变化:
CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COONa
CH3CH(ONa)COONa
所用的试剂是(用化学式表示)a___ b___
③乳酸的某种同分异构体具有下列性质:能发生银镜反应;1mol该物质能跟金属钠反应产生1molH2。它的结构简式为___(已知同一个碳原子上不能连接2个羟基)。
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【题目】铝试剂的结构简式如图所示,下列有关铝试剂的说法错误的是
A.铝试剂分子中氢原子数目为16
B.1 mol铝试剂最多消耗3 mo1NaHCO3
C.铝试剂分子中所有碳原子可能在同一平面上
D.铝试剂能与FeCl3溶液发生显色反应
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【题目】新华网报道,我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H2S废气资源回收能量,并H2S得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是
A.电极a为电池正极
B.电路中每流过4mol电子, 正极消耗1molO 2
C.电极b上的电极反应:O2+4e-+4H+=2H2O
D.电极a上的电极反应:2H2S+2O2――2e―=S2+2H2O
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【题目】常温下, 用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是(己知lg2≈0.3)
A.HB是弱酸,b点时溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)
B.a、b、c三点水电离出的c(H+):a>b>c
C.滴定HB溶液时,应用酚酞作指示剂
D.滴定HA溶液时, 当V(NaOH)=19.98mL时溶液pH约为4.3
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【题目】甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是( )
A.CH4(g)的能量大于CO2(g)和H2O(g)的能量总和
B.反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-800kJmol-1
C.若破坏1molO2(g)中的化学键需吸收热量493kJ,则破坏1molC-H键需吸收热量415kJ
D.在反应CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)中,放出热量400kJ,有1molO-H键生成
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【题目】含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1
D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1
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