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(1).ÓÉǦÐîµç³ØµÄ×Ü·´Ó¦Îª: PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O£¬Ñõ»¯¼Á×öÕý¼«£¬»¹Ô­¼Á×ö¸º¼«£»

(2).ÓÉPbO2ÄÜÓë HCl·´Ó¦²úÉúÒ»ÖÖ»ÆÂÌÉ«ÆøÌåΪÂÈÆø£¬¸ù¾ÝÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦Ô­Àíд³ö·´Ó¦·½³Ìʽ£»½þÈ¡¹ý³ÌÖÐPbÓëÑÎËá·´Ó¦²úÉúµÄH2¿ÉÄÜ»áÓëÑõÆø»ò¿ÕÆøµÈ»ìºÏ·¢Éú±¬Õ¨£»

(3).Éý¸ßζȣ¬´Ù½øÁËË®½â£¬½þÈ¡ÂʽµµÍ£¬ÎªÁËÌá¸ß½þÈ¡ÂÊ£¬»¹¿ÉÒÔ²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÊÇÑÓ³¤½þȡʱ¼ä»ò³ä·Ö½Á°è£»

(4).ÔÚÑ­»·Ê¹ÓÃ֮ǰ¼ÓÈëÂÈ»¯¸ÆÊÇΪÁËʹSO42-½øÐгÁµíת»¯¡£

(1).ÓÉǦÐîµç³ØµÄ×Ü·´Ó¦Îª: PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O£¬Ñõ»¯¼Á×öÕý¼«£¬»¹Ô­¼Á×ö¸º¼«£¬ËùÒÔÕý¼«²ÄÁÏÊÇPbO2£¬·Åµçʱ¸º¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª: Pb+SO42--2e-=PbSO4£»¹Ê´ð°¸Îª: PbO2£»Pb+SO42--2e-=PbSO4 £»

(2).ÓÉPbO2ÄÜÓë HCl·´Ó¦²úÉúÒ»ÖÖ»ÆÂÌÉ«ÆøÌåΪÂÈÆø£¬ËùÒԸ÷´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇPbO2+4HCl=PbCl2+Cl2¡ü+2H2O£»½þÈ¡¹ý³ÌÖÐPbÓëÑÎËá·´Ó¦²úÉúµÄH2¿ÉÄÜ»áÓëÑõÆø»ò¿ÕÆøµÈ»ìºÏ·¢Éú±¬Õ¨£»¹Ê´ð°¸Îª£º PbO2+4HCl= PbCl2+Cl2¡ü+2H2O£»½þÈ¡¹ý³ÌÖÐPbÓëÑÎËá·´Ó¦²úÉúµÄH2¿ÉÄÜ»áÓëÑõÆø»ò¿ÕÆøµÈ»ìºÏ·¢Éú±¬Õ¨£»

(3).ÒòΪPbSO4+2NaCl=PbCl2+Na2SO4ÇÒPbCl2+2H2O=Pb(OH) 2+2HCl£¬µ±Î¶ȸßÓÚ70¡æʱ£¬PbC12Ë®½âÉú³ÉµÄHClÒ×»Ó·¢£¬´Ù½øÁËË®½â£¬ËùÒÔ½þÈ¡Âʲ»¸ß£¬ÎªÁËÌá¸ß½þÈ¡ÂÊ£¬»¹¿ÉÒÔ²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÊÇÑÓ³¤½þȡʱ¼ä»ò³ä·Ö½Á°è£»¹Ê´ð°¸Îª: PbCl2Ë®½âÉú³ÉHCl£¬³¬¹ý70¡æʱHClÒ×»Ó·¢£»ÑÓ³¤½þȡʱ¼ä»ò³ä·Ö½Á°è£»

(4).ÔÚÊÒÎÂϾ²ÖÃÀäÈ´3hºó£¬¹ýÂ˵õ½µÄÂÈ»¯Ç¦µÄ»ØÊÕÂÊ¿É´ïµ½85%£¬¹ýÂ˺óµÃµ½µÄÂËÒº½øÐÐÑ­»·Ê¹ÓÿÉÌá¸ßǦµÄÀûÓÃÂÊ£»ÔÚÑ­»·Ê¹ÓÃ֮ǰÐè¼ÓÈëÂÈ»¯¸Æ½«SO42-½øÐгÁµíת»¯£¬ÈôÎ޴˲½Ö裬ֱ½ÓÑ­»·Ê¹Óã¬ÈÜÒºÖÐSO42-Ũ¶È¹ý´ó£¬Ôò»áµ¼ÖµĽá¹ûÊÇÐγÉÁËPbSO4³Áµí¶øµ¼ÖÂÂÈ»¯Ç¦µÄ»ØÊÕÂʵͣ»¹Ê´ð°¸Îª£ºÈÝÒ×ÐγÉPbSO4³Áµí¶øµ¼ÖÂÂÈ»¯Ç¦µÄ»ØÊÕÂʵ͡£

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C.K£«¡¢Na£«¡¢HCO3£­¡¢NO3£­D.K£«¡¢NH4+¡¢SO42£­¡¢NO3£­

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D.¸Ã×°ÖÃÖз¢ÉúµÄ×Ü·´Ó¦ÎªZn+H2SO4=ZnSO4+H2¡ü

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C.-285.8 kJ¡¤mol-1£¬-2221.5 kJ¡¤mol-1D.-241.3 kJ¡¤mol-1£¬-2013.8 kJ¡¤mol-1

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B.CsCl¾§Ì壨x£½Cs£«£¬y£½Cl£­£©

C.CaTiO3¾§Ì壨x£½Ti4£«£¬y£½O2£­£©

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