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    【题目】某同学用如图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，其中不正确的是（ ）

    A.锌片不断溶解，说明Zn失去电子

    B.铜片上产生气泡，说明溶液中H＋在其表面得到电子

    C.电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能

    D.该装置中发生的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    【答案】C

    【解析】

    A. 锌比铜活泼，锌做负极，锌片不断溶解，说明Zn失去电子，故A正确；

    B. 氢离子是阳离子，向正极移动，铜片是正极，铜片上产生气泡，说明溶液中H＋在其表面得到电子，故B正确；

    C. 电流计指针发生偏转，说明该装置将化学能转换为电能，故C错误；

    D.因为有锌，有硫酸， 该装置中发生的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故D正确；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X是在周期表中原子半径最小的元素，Z 的最外层电子数是内层的3倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，M与W同周期，且与X同主族。

    (1)M元素是_______(填元素符号)。

    (2)Z、W形成的气态氢化物中，较稳定的是_______(填化学式)。

    (3)写出M2Z2的电子式：_______。

    (4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，其稀溶液能与铜反应，离子方程式为_______。

    (5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：

    ①1molA能与足量NaOH热的浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体；

    ②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能使品红溶液退色。

    写出①中反应的化学方程式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11℃)，实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：

    已知下列反应：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列说法正确的是

    A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaClO2可用饱和食盐水代替

    C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D.d中吸收尾气后只生成一种溶质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列填空：

    (1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①H2CO3：_______；②NaHCO3：___________。

    (2)完成下列反应的离子方程式：①向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液__；②小苏打溶液与乙酸溶液混合___；③FeBr2溶液中通入过量Cl2：____。

    (3)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（______）

    A．无色溶液中：Na＋、NH4+、Cu2＋、SO42-

    B．0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液中：K＋、SiO32-、AlO2-、Cl-

    C．25 ℃时，Kw/c(H＋)＝1×10-2 mol·L-1的溶液中：K＋、NO3-、S2-、ClO-

    D．使甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2＋、Al3＋、Cl-

    (4)200 mL某溶液中有5种离子大量共存，其中4种离子的物质的量如下表：

    离子

    H＋

    K＋

    NO3-

    SO42-

    物质的量(mol)

    0.5

    0.1

    0.6

    0.15

    则另外一种离子是________(填写代号)，该离子的浓度为________。

    A．Fe2＋ B．Cl- C．Al3＋ D．ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知该条件下：

    （1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：

    ①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O，其作用为(用离子方程式表示)____。

    ②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O72-＋3HSO3-＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是_____、____。证明Cr3＋沉淀完全的方法是____。

    （2）工业可用电解法来处理含Cr2O废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应式是Fe－2e－===Fe2＋，阴极反应式是2H＋＋2e－===H2↑。Fe2＋与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是_____，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。用电解法处理该溶液中0.01molCr2O72-时，至少得到沉淀的质量是____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为

    A. 2：1：1

    B. 1：1：2

    C. 1：2：1

    D. 4：3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

    ①X、Y、Z的密度不再发生变化 ②v正（Y）＝ 2v逆（X） ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmol Z，同时生成2nmolY

    A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素化合物在生产生活中有很多应用，写出与下列应用相关的化学方程式 。

    （1）漂白粉生效原理______________________________________________

    （2）粗硅的制取___________________________________________________

    （3）过氧化氢氧化碘离子___________________________________________

    （4）实验室制取氨气_______________________________________________

    （5）过量二氧化硫与澄清石灰水反应_____________________________________________

    （6）氯碱工业生产氯气_____________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA

    B. 1 L1 mol·L-1HCl溶液中含有NA个HCl分子

    C. 12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA

    D. 1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2 NA个电子

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