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    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA

    B. 1 L1 mol·L-1HCl溶液中含有NA个HCl分子

    C. 12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA

    D. 1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2 NA个电子

    【答案】C

    【解析】

    A. 标准状况下CH3OH非气态，无法计算其物质的量，故A错误；

    B. HCl为强电解质，在水中完全电离，溶液中没有HCl分子，故B错误；

    C. NaHSO4在熔融状态下电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，则12.0 gNaHSO4中含有的阳离子数为1 NA =0.1NA，故C正确；

    D. 1mol SO2若完全被氧化为SO3转移2 NA个电子，但二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，反应不能进行完全，故转移电子数小于2 NA，故D错误。

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用如图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，其中不正确的是（ ）

    A.锌片不断溶解，说明Zn失去电子

    B.铜片上产生气泡，说明溶液中H＋在其表面得到电子

    C.电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能

    D.该装置中发生的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据信息回答下列问题：

    A．第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

    B．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：

    （1）认真分析信息A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第三周期Na～Ar这几种元素中，Al的第一电离能的大小范围为______＜Al＜________(填元素符号)。

    （2）从信息A图中分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是______________：

    （3）信息A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。

    （4）根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_______性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是____________。

    （5）通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围_________。

    （6）请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是__________。

    （7）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物___________，说出理由并写出判断的方法_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

    B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

    C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

    D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

    ①金刚石与“足球烯”、C60；②氧气（O2）与臭氧（O3）；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；

    ⑤乙烯和乙烷；⑥和；⑦和；

    （1）同位素___，

    （2）同系物___，

    （3）同分异构体___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A. a、b两点: c(X-) < c(Cl-) B. 溶液的导电性: a < b

    C. 稀释前，c(HX) > 0.01mol/L D. 溶液体积稀释到10倍，HX 溶液的pH < 3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）对于反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线如图:

    ①比较p1、p2的大小关系：________。

    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________(“增大”或“减小”)。

    （2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    ①反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为__________________；平衡时混合气体中NO2的体积分数为_______。

    ②100℃时达平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合气体，此时速率关系v(正)____v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）

    ③100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

    a.T________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________

    b.列式计算温度T时反应的平衡常数K2（写计算过程）：______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)。下列叙述能判断该反应达到化学平衡的是

    ① X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y

    A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 已知HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量

    B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

    D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

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