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    【题目】设NA为阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

    A.0.1mol钠和O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA

    B.0.1mol铁和O2在一定条件下生成FeO和Fe2O3混合物时，失去电子数为0.2NA

    C.标况下，1L乙醇完全燃烧时产生CO2的分子数为

    D.通常状态下，32克O2含氧原子数为NA

    【答案】A

    【解析】

    A． 0.1mol钠和O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，Na的化合价变化均为：0→＋1，所以失去电子数为0.1NA，A选项正确；

    B． 铁生成FeO化合价升高2，生成Fe2O3化合价升高3，所以，0.1mol铁和O2在一定条件下生成FeO和Fe2O3混合物时，失去电子数大于0.2NA，小于0.3NA，B选项错误；

    C． 标况下，乙醇不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，C选项错误；

    D． 通常状态下，32克O2含氧原子数为，D选项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是

    A.加热③时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性

    B.加热②时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小

    C.加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验现象相似

    D.三个“封管实验”中所涉及到的化学反应不全是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某大学研制了一种新型的乙醇电池，电池总反应为C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是(　　)

    A.a极为电池的负极

    B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

    C.电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－=2H2O

    D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度。

    Ⅰ.实验步骤：

    (1)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂。

    (2)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

    (3)滴定。当__________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

    Ⅱ.实验记录

    1

    2

    3

    4

    V(样品)

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NaOH)(消耗)

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ.数据处理与讨论：

    (1)数据处理可得c(市售白醋)＝_____mol/L。

    (2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_____(填写字母)。

    A.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

    D.滴定终点读数时俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SiC纤维单向增强的TixAly基复合材料可作为高超音速飞行器表面的放热材料。回答下列问题：

    （1）C元素所在周期中，第一电离能最大的元素是__(填元素符号)，电负性最大的是__(填元素符号)。

    （2）基态Ti原子的价电子排布式为__，能量最高的能级有__个空轨道。

    （3）甲基硅油结构如图所示，其中Si原子的杂化方式为__。以甲基硅油为主要成分的硅橡胶能够耐高温的原因是__。

    （4）Li2CO3、Li2TiO3是锂离子电池中的常用材料，其中CO32-的空间构型为__，其含有的共价键类型有__。

    （5）TixAly合金的一种结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，该合金的化学式为__。其结构单元棱长为apm，底面边长为bpm，该合金的密度为___g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A(g) + 3B(g)xC(g) + yD(g) (x、y为正整数）反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3molL-1min-1，D的平衡浓度为0.3mol./L，又知v(B) : v(C)=3 : 2,下列说法中不正确的是 （ ）

    A.x : y=2 : 1B.v(A) : v(D)=2 : 1

    C.A的平衡浓度为0.4mol/LD.A与B的平衡浓度之比为3 : 2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：

    （1）“制浆”过程中发生反应的化学方程式是__。

    （2）“气体X”的化学式是___。

    （3）Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、__、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铅(PbCl2)常用于焊接和制备铅黄等染料。利用从废旧铅蓄电池中得到的铅膏获取氯化铅的流程如图。试回答下列问题：

    已知：①铅膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等组成。

    ②流程图中的"1”表示液体，“s”表示固体。

    ③硫酸铅，氯化铅微溶于水，但氯化铅能溶于NaCl溶液中，主要发生反应：PbCl2+C1-=[PbCl3]-。

    （1）铅蓄电池的正极材料是__(填化学式)，放电时负极的电极反应式为__。

    （2）“浸取反应”是在加热条件下，用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程，主要发生反应的方程式有PbO2+Pb+4HC1=2PbCl2+2H2O，PbO+2HCl=PbCl2+H2O，PbSO4+2NaCl=PbCl2+Na2SO4，PbCl2+Cl-=[PbCl3]-，除此之外，PbO2还能与HCl反应产生一种黄绿色气体，该反应的化学方程式是__，该浸取过程中操作不慎可能会造成意外，原因是___。

    （3）PbCl2在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大，适当地升高温度有利于提高铅的浸取率，当温度高于70℃时，浸取率提高不明显，可能的原因是__；为了提高浸取率，还可以采取的措施是___。

    （4）在室温下静置冷却3h后，过滤得到的氯化铅的回收率可达到85%，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，则会导致的结果是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B两种短周期元素，其原子电子层数均为n，原子核内质子数依次为十3、2-4。已知它们都能与氧气直接化合生成最高价氧化物。下列有关说法正确的是 （ ）

    A.A能形成化学式为的酸

    B.B的单质能与许多酸、碱溶液反应

    C.B的氧化物高温下能与反应

    D.它们的最高价氧化物均是原子晶体，熔点都很高

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