精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】封管实验具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是

A.加热③时,溶液红色褪去,冷却后又变红色,体现SO2的漂白性

B.加热②时,溶液红色变浅,可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小

C.加热①时,上部汇集了NH4Cl固体,此现象与碘升华实验现象相似

D.三个封管实验中所涉及到的化学反应不全是可逆反应

【答案】A

【解析】

A.依据二氧化硫的漂白原理和漂白效果不稳定性解答;

B.加热时氨气逸出,②中颜色为无色,冷却后氨气溶解②中为红色;

C.氯化铵不稳定,受热易分解,分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵;

D.可逆反应应在同一条件下进行。

A.二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性,受热又分解,恢复颜色,所以加热时,③溶液变红,冷却后又变为无色,故A错误;

B.加热时氨气逸出,②中颜色为无色,冷却后氨气溶解②中为红色,可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小,故B正确;

C.加热时,①上部汇集了固体NH4Cl,是由于氯化铵不稳定,受热易分解,分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵,此现象与碘升华实验现象相似,故C正确;

D.氨气与水的反应是可逆的,可逆反应应在同一条件下进行,题中实验分别在加热条件下和冷却后进行,不完全是可逆反应,故D正确;

故答案选A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补血剂。实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁。有关物质性质如下:

甘氨酸(NH2CH2COOH

柠檬酸

甘氨酸亚铁

易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物,相对分子质量为75

易溶于水和乙醇,有强酸性和还原性

易溶于水,难溶乙醇

.配制FeSO4溶液

用绿矾(FeSO4·7H2O)配制100mL1.00mol·L-1FeSO4溶液。

1)除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要的仪器有__

.制备FeCO3

将配制好的绿矾溶液倒入烧杯中,缓慢加入200mL1.10mol·L-1NH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后过滤并洗涤沉淀。

2)反应的离子方程式为__

.制备(NH2CH2COO)2Fe

制备装置如图所示(夹持和加热仪器已省略)。将Ⅱ中制备得到的FeCO3转移到装置D的三颈烧瓶中,检查气密性后,按如图所示加入足量的相关试剂,按以下操作进行实验。

3)关闭K2、打开K1K3,此操作的目的是__

4)当观察到装置E中出现浑浊后,关闭K3、打开K2,此时可观察到的现象是__

5)关闭K1K2K3,打开K4,向三颈烧瓶中加入柠檬酸溶液,加热,使反应发生。加入柠檬酸溶液的目的除了调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一目的是__

6)反应结束后,将三颈烧瓶中所得到的混合物过滤,滤液经___(填操作)、过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤操作所选用的最佳洗涤试剂是__

A.蒸馏水 B.乙醇 C.FeSO4溶液 D.柠檬酸溶液

.产率计算

7)若得到的产品质量为17.96g,则产率为__

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)如图所示,若C为浓硝酸,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu,则B电极的电极反应式为___________A电极的电极反应式为_______;反应进行一段时间后溶液CpH___ (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(2)我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯,以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流,只要把灯放入海水数分钟,就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是____,负极反应为___________;正极反应为_____________________________

(3)熔盐电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650 ℃下工作的燃料电池,完成有关电池反应式。负极反应式为2CO2CO32-4e=4CO2,正极反应式为___________,电池总反应式为_______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HAHBHD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断正确的是(

A.同浓度的三种盐溶液的pHpHNaA>pHNaB>pHNaD

B.pH=7时,三种溶液中:c(A-)<c(B-)<c(D-)

C.滴定至P点时,溶液中:c(Na+)>c(B-)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

D.当中和百分数达100%时将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE为原子序数依次增大的第三周期元素,已知ABE3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3

1D的原子结构示意图为___E在元素周期表中的位置为___

2)比较CD的最高价氧化物的水化物的酸性:(用化学式表示)___

3AE两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:___

4)写出AB两元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:___

5E单质与水反应时,每1molE单质完全反应转移的电子数为___mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于下图所示实验,下列实验现象预测或操作正确的是

A. 实验甲:匀速逐滴滴加盐酸时,试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同

B. 实验乙:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层为无色

C. 实验丙:由MgCl26H2O制备无水MgCl2

D. 装置丁:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。

(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1,

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484kJmol1

工业上常以甲醇为原料制取甲醛,请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式:________________________________________________________________________

(2)在一容积为2L的密闭容器内,充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 CO的平衡转化率与温度,压强的关系如图所示。

①A,B两点对应的压强大小关系是PA________PB(填“>,<,=”)

②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填代号)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变 d.气体的平均相对分子质量和压强不再改变

③在P1压强、T1°C时,该反应的平衡常数K=_________(填计算结果)

④T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应,测得某时刻各物质的物质的量如下:CO:0.1mol, H2 :0.2mol, CH3OH:0.2mol。此时v ________ v(填> 、 < 或 =)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,若溶液中由水电离产生的c(H)1×1012 mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(  )

A.Al3NaNO3ClB.KNaClNO3

C.KNaHCO3NO3D.KNH4+SO42NO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是(

A.0.1mol钠和O2在一定条件下反应生成Na2ONa2O2混合物时,失去电子数为0.1NA

B.0.1mol铁和O2在一定条件下生成FeOFe2O3混合物时,失去电子数为0.2NA

C.标况下,1L乙醇完全燃烧时产生CO2的分子数为

D.通常状态下,32O2含氧原子数为NA

查看答案和解析>>

同步练习册答案