Question

【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）

A.同浓度的三种盐溶液的pH：pH（NaA）>pH（NaB）>pH（NaD）

B.pH=7时，三种溶液中：c(A-)<c(B-)<c(D-)

C.滴定至P点时，溶液中：c(Na+)>c(B-)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

D.当中和百分数达100%时将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．室温下，相同浓度的这三种酸，酸的pH越小，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据图知，相同浓度的这三种酸，溶液的pH：HA>HB>HD， 则酸的电离平衡常数：K(HA)>K(HB)>K(HD)，根据“越弱越水解”可知，相同温度下，同浓度的三种盐溶液的pH：pH(NaD)>pH(NaB)>pH(NaA)，故A错误；

B．这几种酸的钠盐都是强碱弱酸盐，其水溶液都呈碱性，要使酸碱混合溶液呈中性，则酸应该稍微过量，酸的酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液pH越大，要使混合溶液呈中性，则其酸碱混合溶液中越弱的酸剩余的应该越多，酸性：HA>HB>HD，则中性时剩余酸的量HA<HB<HD，所以溶液中c(A)>c(B)>c(D)，故B错误；

C．P点，混合溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH)，因为中和50%，则溶液中具有等物质的量浓度的c(NaB)=c(HB)，溶液呈酸性说明HB电离程度大于NaB水解程度，但是HB电离和NaB水解程度都较小，所以存在c(B)>c(Na+)>c(HB)，则溶液中存在c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)，故C错误；

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+)=c(OH)，所以得c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)c(H+)，故D正确；

故选：D。