【题目】室温下进行的下列实验，不能达到预期目的的是（ ）
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 向Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液 | 比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度 |
C | 将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中 | 探究温度对该化学平衡状态的影响 |
D | 向两只同体积同浓度的K2Cr2O7溶液中，分别加入1mL同浓度的H2SO4、NaOH溶液 | 探究浓度对该化学平衡状态的影响 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A．若利用“越弱越水解”判断酸的强弱，需注意控制变量，应该在相同温度下测定相同浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH，从而比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，故A符合题意；
B．向Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液，若有白色沉淀转变为红褐色沉淀，则可说明相同温度下溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3，故B不符合题意；
C．NO2气体存在二聚反应：
，将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中，所处环境温度不同将会使平衡移动，可通过观察气体的颜色判断温度对化学平衡状态的影响，故C不符合题意；
D．K2Cr2O7溶液中存在：
，分别加入1mL同浓度的H2SO4、NaOH溶液后，溶液中氢离子浓度不同，所处的平衡状态也不同，通过观察溶液的颜色判断浓度对该化学平衡状态的影响，故D不符合题意；
故答案为：A。
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【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热______。
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【题目】某模拟"人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是
A. 该装置将化学能转化为光能和电能
B. 该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移
C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被还原
D. a电极的反应为：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O
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【题目】（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为___________，A电极的电极反应式为_______；反应进行一段时间后溶液C的pH将___ (填“升高”“降低”或“基本不变”)。
（2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是____，负极反应为___________；正极反应为_____________________________。
（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正极反应式为___________，电池总反应式为_______。
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【题目】（1）有机物
的名称为__。
（2）已知某有机物的分子式为C3H8O，红外光谱和核磁共振氢谱如图，氢谱三个峰的面积之比分别为1∶1∶6，写出其结构简式___。
（3）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。试回答：
①烃A的分子式为__。
②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为__。
③若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为___，___。（任写2种）
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【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）
A.同浓度的三种盐溶液的pH：pH（NaA）>pH（NaB）>pH（NaD）
B.pH=7时，三种溶液中：c(A-)<c(B-)<c(D-)
C.滴定至P点时，溶液中：c(Na+)>c(B-)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
D.当中和百分数达100%时将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的第三周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）D的原子结构示意图为___；E在元素周期表中的位置为___。
（2）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）___。
（3）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：___。
（4）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___。
（5）E单质与水反应时，每1molE单质完全反应转移的电子数为___mol。
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【题目】甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔
前景。
（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484kJmol1
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式:________________________________________________________________________
（2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。 CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①A，B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>，<，=”）
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填代号)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变 d.气体的平均相对分子质量和压强不再改变
③在P1压强、T1°C时，该反应的平衡常数K=_________(填计算结果)
④T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol， H2 ：0.2mol， CH3OH：0.2mol。此时v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。
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【题目】《本草图经》有“白矾多人药用”。白矾[KAl(SO4)2·12H2O]又称明矾.钾铝矾、钾明矾等，是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是（ ）
A.含白矾的药物不宜与胃药奧美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用
B.0.1molL-1白矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022
C.向含0.1mol白矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，若SO42-和Al3+全部转化为BaSO4和Al(OH)3沉淀，则此时生成沉淀的质量最大
D.室温下，0.1molL-1白矾溶液中水电离出c(H+)小于10-7mol·L-1
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