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【题目】《本草图经》有白矾多人药用。白矾[KAl(SO4)2·12H2O]又称明矾.钾铝矾、钾明矾等,是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是(

A.含白矾的药物不宜与胃药奧美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用

B.0.1molL-1白矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022

C.向含0.1mol白矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液,若SO42-Al3+全部转化为BaSO4Al(OH)3沉淀,则此时生成沉淀的质量最大

D.室温下,0.1molL-1白矾溶液中水电离出c(H+)小于10-7mol·L-1

【答案】A

【解析】

A. 含白矾的药物中含铝离子,会与胃药奧美拉唑碳酸氢钠胶囊中的碳酸氢根离子在水中发生双水解,A正确;

B. 0.1molL-1白矾溶液体积未知,铝离子的物质的量未知,B错误;

C. 根据反应的离子方程式知,完全沉淀时SO42-还未完全沉淀,据知,SO42-完全沉淀时,Al(OH)3已溶解,SO42-Al3+全部转化为BaSO4Al(OH)3沉淀是不可能的,C错误;

D. 白矾电离出的水解,促进水的电离,室温下,0.1molL-1白矾溶液中水电离出c(H+)10-7mol·L-1D错误;

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图表示不同化学元素所组成的化合物,以下说法不正确的是

A. 若图中①为某种多聚体的单体,则①最可能是氨基酸

B. 若②存在于皮下和内脏器官周围等部位,则②是脂肪

C. ③一定是核酸或是组成核酸的单体核苷酸

D. 若④是参与构成植物细胞壁的一种多糖,则④最可能是纤维素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景,可以用多种方法合成。

.CO2生产甲醇

1)已知:H2的燃烧热为-285.8kJ/molCH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol

CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-37.3kJ/mol

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=__kJ/mol

2)将CO2H2按物质的量之比13充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应,如图1两条曲线分别表示压强为0.1MPa5.0MPaCO2转化率随温度的变化关系。

其中a点的平衡常数表达式为:__

ab两点化学反应速率分别用VaVb表示,则Va__Vb(大于小于等于”)

3)在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO22.75molH2发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),实验测得不同温度及压强下,平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示,下列说法正确的是__

A.该反应的正反应为放热反应

B.压强大小关系为p1<p2<p3

C.M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2

D.p2512K时,图中Nv()<v()

.CO生产甲醇

4)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),如图3是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH__0(“ ”“ ”“ ”)

T1T2温度下的平衡常数大小关系是K1___K2(“>”“<”“=”)

.甲醇的应用

5)甲醇制氢气。甲醇水蒸气重整制氢反应:CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49kJ/mol。某温度下,将[n(H2O)n(CH3OH)]=11的原料气充入恒容密闭容器中,初始压强为p1,反应达到平衡时总压强为p2,则平衡时甲醇的转化率为___

6)以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图4所示。阳极的电极反应式为__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H2S(g)O2(g)===SO2(g)H2O(g) ΔH12H2S(g)SO2(g)===S2(g)2H2O(g) ΔH2H2S(g)1/2O2(g)===S(g)H2O(g) ΔH32S(g)===S2(g) ΔH4 ΔH4的正确表达式为(

A. ΔH4(ΔH1ΔH23ΔH3)B. ΔH4(3ΔH3ΔH1ΔH2)

C. ΔH4(ΔH1ΔH23ΔH3)D. ΔH4(ΔH1ΔH23ΔH3)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸铜晶体常用做农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。实验室模拟由废铜屑(含少量铁)生产硫酸铜晶体的流程如图:

(1)试剂X_____,操作a需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____

(2)途径1是将铜加入到试剂X与双氧水的混和液中并用3040℃水浴加热,该过程中温度不宜过高的原因是_____

(3)途径2是将铜加入到试剂X中,再通入足量的空气并加热,该反应的化学方程式为_____

(4)从环保和经济的角度对比途径1与途径3,途径1的优点有__________

(5)操作b包括蒸发浓缩、_____、过滤、冼涤、干燥(请补全缺少的实验步骤)

(6)硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)中结晶水数目可通过以下实验测定:

Ⅰ.称取4.6400g样品置于小烧杯中,加入适量水溶解,边搅拌边滴加BaCl2溶液到沉淀完全

Ⅱ.过滤并洗涤沉淀;

Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧,再转入高温炉中,一定温度下反复灼烧到恒重,得到BaSO4质量为4.6600g。计算CuSO4xH2O中的x(要求写出计算过程)_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中,均含有相同的某种元素,在一定条件下,它们之间具有如下转化关系:甲丁。下列有关物质的推断不正确的是(  )

A.若甲为C,则乙可能是CO

B.若甲为S,则丁可能是H2SO4

C.若甲为Na,则丙可能是Na2O2

D.若甲为Fe,则丁可能是Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题:

(1)该图中有一处未画出,它是_______填仪器名称)

(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是____

(3)如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则根据此实验的数据书写中和热的热化学方程式中的H____(偏大”“偏小不变”),原因是_______

(4)利用50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液进行实验,设溶液的密度均为1 g/cm3,中和后溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃),请根据实验数据计算中和热H= __ (取小数点后一位)

(5)上述(4)中的结果与中和热的理论值有偏差,产生偏差的原因可能是___

a.实验装置保温、隔热效果差

b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反应中,表示该反应的反应速率最快的是

A.v(A)0.5 mol·L1·min 1B.v(B)0.1 mol·L1·s1

C.v(C)0.8 mol·L1·min 1D.v(D)1 mol·L1·min 1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物A是重要的工业原料,在一定条件下可合成多种药物或医药中间体。

已知: (R表示烃基,表示烃基或氢原子)。请回答:

(1)下列说法中不正确的是__________(填字母)

A.有机物G的分子式是

B.有机物AF均能使溴水褪色

C.合成过程中设计反应①、②的目的是保护酚羟基不被氧化

D.1mol E与足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗4mol NaOH

(2)有机物B的结构简式是__________

(3)反应④中的合成原料除D外,还需要的有机物是____________________(写结构简式)

(4)反应③的化学方程式是__________

(5)写出化合物F同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式:__________

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子;

②能发生水解反应,1mol该物质能消耗2mol NaOH

(6)依据提示信息,设计以A为原料制备的合成路线__________(提供及需要的无机试剂)。注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:CH3CH2OHH2C=CH2 BrH2C-CH2Br

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