[题目]实验室利用如图装置进行中和热的测定.回答下列问题:(1)该图中有一处未画出.它是填仪器名称).(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 .(3)如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验.则根据此实验的数据书写中和热的热化学方程式中的H将 (填“偏大 “偏小或“不变 ).原因是 .(4)利用50 mL 0.50 mol/L的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

(1)该图中有一处未画出，它是_______填仪器名称)。

(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是____。

(3)如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则根据此实验的数据书写中和热的热化学方程式中的H将____(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是_______。

(4)利用50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液进行实验，设溶液的密度均为1 g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，请根据实验数据计算中和热H= __ (取小数点后一位)。

(5)上述(4)中的结果与中和热的理论值有偏差，产生偏差的原因可能是___。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

【答案】环形玻璃搅拌棒减少热量散失偏小 NaOH固体溶解放热 -55.2 kJ·mol-1 acd

【解析】

(1)测定中和热，要用环形玻璃搅拌棒搅拌；

(2)中和热测定需准确测定热量变化；

(3)氢氧化钠固溶解放热；

(4)根据公式Q=cm△T来求出生成0.025mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出生成1mol水放出的热量；

（5）55.2小于中和热57.3，说明实验过程中热量有损失；

(1) 测定中和热，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，该图未画出环形玻璃搅拌棒；

(2)中和热测定需准确测定热量变化，提高中和热测定的准确性的关键是减少热量散失；

(3) NaOH固体溶解放热，如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则放热偏多，根据此实验的数据书写中和热的热化学方程式中的H将偏小；

(4) 3次反应前后温度差分别为：3.3℃、4.1℃、3.3℃，第二组舍去，平均值为3.3℃，50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液的质量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g℃）×100g×3.3℃=1.3794kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.3794kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.3794kJ×40=55.2kJ，即该实验测得的中和热△H=-55.2kJ/mol；

（5）a．装置保温、隔热效果差，热量损失大，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故选a；

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故不选b；

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量损失大，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故选c；

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度，HCl溶液的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故选d；答案为acd。

练习册系列答案

一线名师权威作业本系列答案

初中课堂同步训练系列答案

实验报告册知识出版社系列答案

夺冠百分百新导学初中优化作业本系列答案

初中同步测控优化设计单元测试卷系列答案

全优备考系列答案

世纪金榜全国中考试题精选汇编与分类详解系列答案

全优备考卷系列答案

经纶学典黑白题系列答案

创意课堂高考总复习指导系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 放电时B电极反应式为：I2+2e-=2I-

B. 放电时电解质储罐中离子总浓度增大

C. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

D. 充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】计算题：(必需写出计算过程)

（1）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol/L

①求该反应的平衡常数。_____

②在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。____

（2）利用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O，是火箭发射常用的反应之一。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol，假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。（需写出过程）____

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】《本草图经》有“白矾多人药用”。白矾[KAl(SO4)2·12H2O]又称明矾.钾铝矾、钾明矾等，是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是（）

A.含白矾的药物不宜与胃药奧美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用

B.0.1molL-1白矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022

C.向含0.1mol白矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，若SO42-和Al3+全部转化为BaSO4和Al(OH)3沉淀，则此时生成沉淀的质量最大

D.室温下，0.1molL-1白矾溶液中水电离出c(H+)小于10-7mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）

A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用蒸馏水稀释0. 1mol/L的CH3COOH溶液时，始终保持增大趋势的是

A. c(CH3COOH)B. c(H+)C. c(CH3COO－)D. c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室利用如图装置探究SO2还原CuO，并进一步检测产物含量。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。回答下列相关问题：

Ⅰ.SO2还原CuO的探究

（1）装置B中宜放入的试剂为___，消膜泡的作用是__。

（2）使用98%的H2SO4溶液制备SO2的速率明显小于使用65％的H2SO4溶液制备SO2，原因是__。

（3）充分反应后，黑色固体变为红色。取C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出SO2与CuO反应的方程式为__。

Ⅱ.生成物中CuSO4含量检测

（4）用“碘量法”测定产物中CuSO4含量。取mg固体溶解于水配制为250mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na2S2O3标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+I-I3-，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。

①Na2S2O3标准溶液易变质，滴定前需要标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、___、玻璃棒和试剂瓶。

②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液VmL，则产物中CuSO4质量分数为____(写表达式)。

③CuI沉淀物对I3-具有强的吸附能力，由此会造成CuSO4质量分数测定值____(填“偏大”或“偏小”)。为减少实验误差，滴定过程中，常常在接近终点时加入KSCN，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN，该沉淀物对I3-吸附能力极弱，KSCN加入太早，I2的浓度较大，I2会将SCN-氧化生成SO42-和ICN，该反应的离子方程式为___。