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    【题目】用蒸馏水稀释0. 1mol/L的CH3COOH溶液时，始终保持增大趋势的是

    A. c(CH3COOH)B. c(H+)C. c(CH3COO－)D. c(OH－)

    【答案】D

    【解析】

    A.CH3COOH是弱电解质，在水中发生部分电离，CH3COOHH++CH3COO-，加蒸馏水稀释可促进其电离，则c(CH3COOH)减小，故A错误；

    B.CH3COOH是弱电解质，在水中发生部分电离，CH3COOHH++CH3COO-，加蒸馏水稀释可促进其电离，则n(H+)增大，但是H+物质的量的增大程度远小于溶液体积的增大程度，所以c(H+)减小，故B错误；

    C.CH3COOH是弱电解质，在水中发生部分电离，CH3COOHH++CH3COO-，加蒸馏水稀释可促进其电离，则n c(CH3COO－)增大，但是CH3COO－物质的量的增大程度远小于溶液体积的增大程度，所以c(CH3COO－)减小，故C错误；

    D.由B可知，c(H+)减小，由于Kw=c(H+)c(OH－)为定值，所以c(OH－)保持增大趋势，故D正确。

    故选D。

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    【题目】下列有关化学用语表示正确的是（ ）

    A.硅的原子结构示意图：

    B.中子数为10的氧原子：O

    C.漂白粉有效成分的化学式；CaClO

    D.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣

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    【题目】在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1，2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2，H2S(g)＋1/2O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3，2S(g)===S2(g)　ΔH4 则ΔH4的正确表达式为（ ）

    A. ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B. ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

    C. ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D. ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素，在一定条件下，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙丁。下列有关物质的推断不正确的是(　　)

    A.若甲为C，则乙可能是CO

    B.若甲为S，则丁可能是H2SO4

    C.若甲为Na，则丙可能是Na2O2

    D.若甲为Fe，则丁可能是Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

    (1)该图中有一处未画出，它是_______填仪器名称)。

    (2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是____。

    (3)如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则根据此实验的数据书写中和热的热化学方程式中的H将____(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是_______。

    (4)利用50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液进行实验，设溶液的密度均为1 g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，请根据实验数据计算中和热H= __ (取小数点后一位)。

    (5)上述(4)中的结果与中和热的理论值有偏差，产生偏差的原因可能是___。

    a.实验装置保温、隔热效果差

    b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

    d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式，其化学反应方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。回答下列问题：

    （1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJ·mol-1

    CO(g)+O2(g)=CO(g) H2=-283.0kJ·mol-1

    H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJmol-1

    CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H4=-41.0kJmol-1

    则甲烷水蒸气重整反应的△H=__kJ·mol-1。

    （2）通过计算机模拟实验，对400~1200℃、操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比(1~10)进行了热力学计算，反应平衡体系中H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。

    ①H2的物质的量分数与水碳比(1~10)的关系是平衡温度一定时，__；其原因是__。

    ②据模拟实验可知，平衡温度为900℃，水碳比为1.0时，H2的物质的量分数为0.6，CH4的转化率为__，其压强平衡常数为__；反应速率方程为v=kp(CH4)p-1(H2)，此时反应速率=__(已知：气体分压=气体的物质的量分数×总压，速率方程中k为速率常数)。

    （3）厌氧细菌可将葡萄糖转化为CH4和H2，pH为5.5时不同热预处理温度和时间下的甲烷和氢气的产率如图所示，若要提高H2的产率，最佳温度为__；与甲烷水蒸气重整制氢相比其优点有__(至少写两点)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应的反应速率最快的是

    A.v(A)＝0.5 mol·L1·min 1B.v(B)＝0.1 mol·L1·s1

    C.v(C)＝0.8 mol·L1·min 1D.v(D)＝1 mol·L1·min 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ/mol

    ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol

    由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。

    已知水的气化热为44 kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________。

    （2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。

    已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol

    ②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol

    ③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式是_____________________________。

    （3）已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH1＝－272.0 kJ/mol

    ②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH2＝－1675.7 kJ/mol

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________。该反应的自发性趋势很大，原因是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、V、W五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z的原子半径最大，Z的单质在W的单质中燃烧产生黄色火焰；五种元素可以组成一种有机盐（如图所示）。下列说法正确的是（ ）

    A.Y与W形成的分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构

    B.原子半径的大小关系为：V >Z > W

    C.热稳定性：X与V组成的二元化合物>X与W组成的二元化合物

    D.Y与V组成的二元化合物分子中含有两个Y－V键

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