【题目】X、Y、Z、V、W五种短周期元素,原子序数依次增大,其中Z的原子半径最大,Z的单质在W的单质中燃烧产生黄色火焰;五种元素可以组成一种有机盐(如图所示)。下列说法正确的是( )
A.Y与W形成的分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构
B.原子半径的大小关系为:V >Z > W
C.热稳定性:X与V组成的二元化合物>X与W组成的二元化合物
D.Y与V组成的二元化合物分子中含有两个Y-V键
【答案】A
【解析】
X、Y、Z、V、W五种短周期元素,原子序数依次增大,其中Z的原子半径最大,Z的单质在W的单质中燃烧产生黄色火焰;结合有机盐结构可知,Z为Na,从有机盐的结构可知,X形成单键,Y形成4根键,则Y为C,X为H,V和W也形成单键,整个阴离子带一个负电荷,则V和W有一个通过共用一个电子对达到稳定结构,而另一个通过共用一个电子对以及得到一个电子从而达到稳定结构,则最外层电子数分别为6和7,V和W分别是S和Cl。
A.Y和W形成的分子,如CCl4,各原子均满足8电子稳定结构,A正确;
B.同周期元素原子,从左到右,半径越来越小,则原子半径排序为Z(Na)>V(S)>W(Cl),B错误;
C.同周期元素的非金属性从上左到右逐渐增强,非金属性越弱,气态氢化物的稳定性差,X与V组成的二元化合物(H2S)的稳定性弱于X和W组成的二元化合物(HCl),C错误;
D.C和S构成的二元化合物,CS2中C和S之间为双键,D错误。
答案选A。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用蒸馏水稀释0. 1mol/L的CH3COOH溶液时,始终保持增大趋势的是
A. c(CH3COOH)B. c(H+)C. c(CH3COO-)D. c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温时,的和的两种酸溶液,起始时的体积均为,分别向两溶液中加水进行稀释,稀释后溶液体积为V,所得曲线如图所示。下列说法正确的是
A.在时,溶液满足
B.当稀释至pH均为3时,溶液中
C.稀释前分别用的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积:
D.常温下,浓度均为的和溶液的
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液(含、、、)生产CuCl的流程如图所示:
根据以上信息回答下列问题:
(1)生产过程中:X是______。(填化学式)
(2)写出生成CuCl的离子方程式______。
(3)析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是____。
(4)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,其理由是___________。
(5)CuCl的另一种制备原理是Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl K=5.85×106,向0.01 molL-1的CuCl2溶液中加入足量的铜,能否生成CuCl?(通过计算说明)_________。
(6)使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0,为提高CO的平衡转化率,可采取的措施有____(填标号)。
A 降低温度 B 增大压强 C 延长反应时间 D 把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中
(7)已知:CuClCu++Cl- K1; CuCl+Cl-CuCl2- K2;则反应Cu++2Cl-CuCl2-的平衡常数K=_______(用K1、K2表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示装置,可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L-1的硫酸,其他试剂任选。
填写下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的是________,A中反应的离子方程式是________。
(2)实验开始时应先将活塞a打开,其目的是____________________。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程:_______________________
(4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B中发生反应的化学方程式为____。
(5)图中________(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水,当K闭合时,Y极上产生黄绿色气体。下列分析正确的是( )
A. 溶液中c(SO42+)减小
B. B极的电极反应:B-2e-=B2+
C. Y电极上有Cl2产生,发生还原反应
D. 反应初期,X电极周围出现白色沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ.现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作回答问题:
(1)取10 mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中的比值将____________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH甲________pH乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为: V甲_____V乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
Ⅱ.有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作是______________(填“正确的”或“不正确的”)。
(2)若用此法分别测定c (H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图:
(1)①写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式___。
②铜帽溶解完全后,需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是___。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。
实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2,2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
滴定选用的指示剂为___,达到滴定终点观察到的现象为___。
(3)常温下,若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液,生成了沉淀。已知KSP[Cu(OH)2]=2.0×10-20(mol/L)3,计算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=__mol/L;
(4)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
实验中可选用的试剂:30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:①向滤液中加入适量30%H2O2,使其充分反应;
②___;③过滤;④___;⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为达到下表中的实验目的,请选择合适的试剂和方法.
实验目的 | 试剂及方法 |
①除去碳酸钠粉末中混入的碳酸氢钠杂质 | _____ |
②鉴别Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液 | _____ |
③除去SiO2中的Fe2O3 | _____ |
④除去FeCl2溶液中少量的FeCl3 | _____ |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com