[题目]废弃物的综合利用既有利于节约资源.又有利于保护环境.实验室利用废旧电池的铜帽(Cu.Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图:(1)①写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸.30%H2O2反应的离子反应方程式 .②铜帽溶解完全后.需将溶液中过量的H2O2除去.除去H2O2的简便方法是 .(2)为确定加入锌灰(主要成分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图：

（1）①写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式___。

②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是___。

（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。

实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2＋+4I-=2CuI↓(白色)+I2，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

滴定选用的指示剂为___，达到滴定终点观察到的现象为___。

（3）常温下，若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu(OH)2]=2.0×10-20(mol/L)3，计算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=__mol/L；

（4）已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1.1	3.2
Fe2＋	5.8	8.8
Zn2＋	5.9	8.9

实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30%H2O2，使其充分反应；

②___；③过滤；④___；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

【答案】Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 加热至沸淀粉溶液蓝色褪去且半分钟不恢复原来溶液颜色 2×10-10 滴加1.0mol·L-1NaOH，调溶液pH约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe3＋沉淀完全向滤液中滴加1.0mol·L-1NaOH，调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全

【解析】

（1）①因为双氧水在酸性溶液中先把铜氧化成氧化铜，当然这是一个微弱的反应，形成一个平衡，但是形成的氧化铜马上就会被稀硫酸溶解，平衡被打破，反应朝正方向进行，故而逐渐溶解，反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

②过氧化氢性质比较稳定，高温条件下即可猛烈的分解为水和氧气，将溶液中过量的H2O2除去可加热至沸；

（2）淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变，说明滴定到达终点；

（3）常温下，若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀，反应中氢氧化钠过量，反应后溶液中氢氧根浓度为=0.00001mol/L，根据Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20(mol/L)3，可知沉淀生成后溶液中铜离子浓度为= 2×10-10 mol/L;

（4）向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应，目的使Fe2+转化完全为Fe3+，滴加NaOH溶液，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全，向滤液中滴加1.0mol·L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全，900℃煅烧，制得氧化锌。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol

由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。

已知水的气化热为44 kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________。

（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。

已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol

③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式是_____________________________。

（3）已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH1＝－272.0 kJ/mol

②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH2＝－1675.7 kJ/mol

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________。该反应的自发性趋势很大，原因是________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、V、W五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z的原子半径最大，Z的单质在W的单质中燃烧产生黄色火焰；五种元素可以组成一种有机盐（如图所示）。下列说法正确的是（）

A.Y与W形成的分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构

B.原子半径的大小关系为：V >Z > W

C.热稳定性：X与V组成的二元化合物>X与W组成的二元化合物

D.Y与V组成的二元化合物分子中含有两个Y－V键

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。

(2)86.4gA单质与4.80molCl2完全反应，生成3.20molAClx,则x=___________，A的摩尔质量为__________________g·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关系正确的是( )

A. 沸点：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷

B. 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

C. 含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯

D. 等质量的物质燃烧耗O2量：苯＞乙烷＞乙烯＞甲烷

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】H3AsO3是一种剧毒物，可加入祛毒剂SnCl2来除去，反应方程式为：2H3AsO3+3SnCl2+12X=2As↓+3H2SnCl6+6H2O。下列关于该反应的说法中正确的是（）

A.还原剂是H3AsO3

B.X的化学式为HCl，是该反应的氧化剂

C.每生成0.2molAs，还原剂得到0.6mol电子

D.该反应转移2mol电子，则消耗祛毒剂SnCl2为1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验题。

Ⅰ.今有下列六组仪器：①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞（有孔）蒸馏烧瓶（垫有石棉网）、⑥带铁夹的铁架台。现设计用酒精溶液来制取无水酒精。试回答下列问题：

（1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器（填序号）：⑤→__→__→__→①→②。

（2）冷凝管中冷凝水应从下口__（填“进”或“出”）。

（3）蒸馏时，温度计水银球应__。

（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，应加几片碎瓷片，其目的是__。

（5）在实际的分离操作中，应向混合物中加入生石灰，其目的是___。（结合化学方程式回答）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为黄色，E溶液为无色，请回答：

(1)A是__________，B是__________，C是_______________(填写化学式)。

(2)反应①的化学方程式为_______________________________。

(3)反应③的化学方程式为________________________________________。

(4)反应④的化学方程式为____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应，他们用图装置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(此时A下端活塞关闭)中。

(1)写出A中反应的化学方程式__________________；

(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________，写出有关的离子方程式____________________；生成的有机物物位于溶液______层(填“上”或“下”)。

(3)C中盛放CCl4的作用是______________________；

(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生________，则能证明；另一种验证的方法是向试管D滴加_____________，溶液变红色则能证明。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学