【题目】（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol
由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。
已知水的气化热为44 kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________。
（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。
已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5 kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝＋116.5 kJ/mol
③H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式是_____________________________。
（3）已知：①Fe(s)＋
O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ/mol
②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1675.7 kJ/mol
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________。该反应的自发性趋势很大，原因是________________________________________。
【答案】大于 H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－124.6kJ·mol－1 2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－87.0 kJ/mol 3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s) ΔH＝－859.7 kJ/mol 该反应放出大量的热
【解析】
（1）甲醇的燃烧热为1mol甲醇完全燃烧生成稳定的氧化物，水应为液态稳定；根据盖斯定律求解；
（2）根据盖斯定律求解；
（3）根据盖斯定律求解，及G=H-ST判断。
（1）甲醇的燃烧热为1mol甲醇完全燃烧生成稳定的氧化物，水应为液态，气态水变为液态水时释放能量，则燃烧热大于192.9 kJ/mol；已知水的气化热为44kJ/mol，③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝-44 kJ/mol，根据盖斯定律，（②-①+3③）/3可得H2(g)+
O2(g)== H2O(l)，ΔH＝（－192.9-49.0-44×3）/3=-124.6kJ/mol；
（2）根据盖斯定律，①+②-③可得，2NH3(g)＋CO2(g)==CO(NH2)2(s)＋H2O(l)，ΔH＝（-159.5+116.5-44.0）kJ/mol=-87.0kJ/mol；
（3）根据盖斯定律，②-①×3可得，2Al(s)＋3FeO(s)==Al2O3(s)+3Fe(s)，ΔH＝（-1675.7+272.0×3）kJ/mol=－859.7kJ/mol；G=H-ST，G<0，可自发进行，该反应的自发性趋势很大，S变化不大，说明H<0，该反应放出大量的热。
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【题目】某化学实验小组为探究SO2、Cl2的性质，并比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验。
（1）图中盛放浓盐酸仪器的名称为___，装置A中发生反应的化学方程式___。
（2）反应一段时间后，B、D中品红褪色。反应结束后，分别加热B、D中的试管，可观察到的现象为：B___、D___。
（3）C装置的作用是吸收尾气，写出SO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___。
（4）有同学将SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，发现褪色效果并不明显。可能的原因是___（用化学方程式表示），设计实验证明上述原因___。
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【题目】用蒸馏水稀释0. 1mol/L的CH3COOH溶液时，始终保持增大趋势的是
A. c(CH3COOH)B. c(H+)C. c(CH3COO－)D. c(OH－)
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【题目】下列方程式书写正确的是
A.溴乙烷发生消去反应：
B.向
溶液中加入过量氨水：
C.向
溶液中加入过量
溶液：
D.向含
和KOH均为0.1 mol的混合溶液中通人标准状况下4.48 L
气体：
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【题目】下列说法正确的是
A.冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙
B.碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服原子间作用力
C.某物质在熔融态时能导电，则该物质一定是离子化合物
D.在
、
晶体中，阳离子与阴离子个数比均为
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 异戊烷的一溴代物和1，2—二甲基环己烷的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
B. CH3CH=CHCH3分子中的所有原子在同一平面上
C. 按系统命名法，化合物
的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 
与
二者互为同系物
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【题目】常温时，
的
和的
两种酸溶液，起始时的体积均为
，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是
A.在
时，溶液满足
B.当稀释至pH均为3时，溶液中
C.稀释前分别用的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：
D.常温下，浓度均为
的
和
溶液的
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【题目】氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液（含
、
、
、
）生产CuCl的流程如图所示：
根据以上信息回答下列问题：
（1）生产过程中：X是______。（填化学式）
（2）写出生成CuCl的离子方程式______。
（3）析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是____。
（4）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是___________。
（5）CuCl的另一种制备原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl K＝5.85×106，向0.01 molL－1的CuCl2溶液中加入足量的铜，能否生成CuCl？（通过计算说明）_________。
（6）使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s)+xCO(g) 
CuClxCO(s) △H < 0，为提高CO的平衡转化率，可采取的措施有____（填标号）。
A 降低温度 B 增大压强 C 延长反应时间 D 把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中
（7）已知：CuClCu++Cl－ K1； CuCl+Cl-CuCl2－ K2；则反应Cu++2Cl－CuCl2－的平衡常数K＝_______（用K1、K2表示）。
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【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图：
（1）①写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式___。
②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是___。
（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。
实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2＋+4I-=2CuI↓(白色)+I2，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
滴定选用的指示剂为___，达到滴定终点观察到的现象为___。
（3）常温下，若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu(OH)2]=2.0×10-20(mol/L)3，计算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=__mol/L；
（4）已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
Fe2＋ | 5.8 | 8.8 |
Zn2＋ | 5.9 | 8.9 |
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30%H2O2，使其充分反应；
②___；③过滤；④___；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。
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