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    【题目】下列方程式书写正确的是

    A.溴乙烷发生消去反应：

    B.向溶液中加入过量氨水：

    C.向溶液中加入过量溶液：

    D.向含和KOH均为0.1 mol的混合溶液中通人标准状况下4.48 L气体：

    【答案】D

    【解析】

    A．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生消去反应：CH3CH2Br CH2=CH2↑+HBr，故A错误；
    B．硫酸铜溶液中加过量的氨水的离子反应为Cu2++4NH3H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O，故B错误；
    C．FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液，反应生成硫化亚铁、硫单质，正确的离子方程式为：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，故C错误；
    D．向含Ba(OH)2和KOH均为0.1mol的混合溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体即0.2mol二氧化碳，其中的0.1mol二氧化碳先和0.1molBa(OH)2反应生成0.1molBaCO3，剩余的0.1mol二氧化碳再和0.1molKOH反应生成KHCO3，故离子方程式为Ba2++3OH-+2CO2═BaCO3↓+HCO3-+H2O，故D正确；
    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素，在一定条件下，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙丁。下列有关物质的推断不正确的是(　　)

    A.若甲为C，则乙可能是CO

    B.若甲为S，则丁可能是H2SO4

    C.若甲为Na，则丙可能是Na2O2

    D.若甲为Fe，则丁可能是Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式，其化学反应方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。回答下列问题：

    （1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJ·mol-1

    CO(g)+O2(g)=CO(g) H2=-283.0kJ·mol-1

    H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJmol-1

    CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H4=-41.0kJmol-1

    则甲烷水蒸气重整反应的△H=__kJ·mol-1。

    （2）通过计算机模拟实验，对400~1200℃、操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比(1~10)进行了热力学计算，反应平衡体系中H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。

    ①H2的物质的量分数与水碳比(1~10)的关系是平衡温度一定时，__；其原因是__。

    ②据模拟实验可知，平衡温度为900℃，水碳比为1.0时，H2的物质的量分数为0.6，CH4的转化率为__，其压强平衡常数为__；反应速率方程为v=kp(CH4)p-1(H2)，此时反应速率=__(已知：气体分压=气体的物质的量分数×总压，速率方程中k为速率常数)。

    （3）厌氧细菌可将葡萄糖转化为CH4和H2，pH为5.5时不同热预处理温度和时间下的甲烷和氢气的产率如图所示，若要提高H2的产率，最佳温度为__；与甲烷水蒸气重整制氢相比其优点有__(至少写两点)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应的反应速率最快的是

    A.v(A)＝0.5 mol·L1·min 1B.v(B)＝0.1 mol·L1·s1

    C.v(C)＝0.8 mol·L1·min 1D.v(D)＝1 mol·L1·min 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.常温下，将的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的

    B.常温下，若NaHA溶液的，则是弱酸

    C.用盐酸标准溶液滴定氨水至中性时，未被完全中和

    D.时溶液的大于时NaCl溶液的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ/mol

    ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol

    由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。

    已知水的气化热为44 kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________。

    （2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。

    已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol

    ②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol

    ③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式是_____________________________。

    （3）已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH1＝－272.0 kJ/mol

    ②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH2＝－1675.7 kJ/mol

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________。该反应的自发性趋势很大，原因是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A. 灼热的炭与CO2反应 B. 氧化铁与铝反应

    C. 钠与乙醇反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。

    (2)86.4gA单质与4.80molCl2完全反应，生成3.20molAClx,则x=___________，A的摩尔质量为__________________g·mol-1

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