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    【题目】下列说法正确的是

    A.常温下，将的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的

    B.常温下，若NaHA溶液的，则是弱酸

    C.用盐酸标准溶液滴定氨水至中性时，未被完全中和

    D.时溶液的大于时NaCl溶液的

    【答案】C

    【解析】

    A．醋酸是弱酸，稀释到原体积的10倍后，溶液的pH变化小于1，所以常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＜4，故A错误；
    B．若pH＜7可能对应酸是强酸，如硫酸氢钠，也可能对应酸是弱酸，如亚硫酸氢钠，故B错误；
    C．氯化铵溶液呈酸性，要使盐酸和氨水混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以NH3H2O未被完全中和，故C正确；
    D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以水的离子积常数增大，则25℃时NH4Cl溶液的Kw小于100℃时NaCl溶液的Kw，故D错误；
    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以熔融的碳酸盐(K2CO3)为电解液，泡沫镍为电极，氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电池，其结构如图所示，下列说法正确的是

    A.该电池工作时，CO32-通过隔膜移动到b极

    B.若a极消耗1mol碳粉，转移电子数为4NA

    C.b极的电极反应式为2CO2+O2-4e-=2CO32-

    D.为使电池持续工作，理论上需要补充K2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(　　)

    A.1mol N2含有的原子数目为NA

    B.24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA

    C.1 molL﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣数目为2NA

    D.常温常压下，11.2LCO2中含有的原子数目为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

    ①C(s)+O(g)=CO(g)ΔH1 ； C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

    ②S(s)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH3 ； S(g)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH4

    ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6

    ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

    A. ①B. ④C. ②③④D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是

    A.溴乙烷发生消去反应：

    B.向溶液中加入过量氨水：

    C.向溶液中加入过量溶液：

    D.向含和KOH均为0.1 mol的混合溶液中通人标准状况下4.48 L气体：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（ ）

    A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸，边加边振荡，有硅酸胶体产生；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl

    B.氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2+Cl22HCl

    C.FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3

    D.钠投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移动，得到的溶液显碱性；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 异戊烷的一溴代物和1，2—二甲基环己烷的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

    B. CH3CH=CHCH3分子中的所有原子在同一平面上

    C. 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

    D. 与二者互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol·L－1的稀H2SO4100mL，配制过程中可能用到下列仪器：

    ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是

    A. ②⑥③⑦⑤ B. ④③⑤⑦⑥ C. ①③⑦⑤⑥ D. ②⑤⑦⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效净水剂。已知：K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液；在酸性或中性溶液中不稳定，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。某实验小组欲制备高铁酸钾并测定其纯度。

    Ⅰ.制备高铁酸钾（夹持装置略）

    （1）装置A为氯气发生装置，其中盛放高锰酸钾的仪器名称为__。

    （2）将除杂装置B补充完整并标明所用试剂__。

    （3）装置C中Cl2与Fe(OH)3、KOH反应生成K2FeO4的化学方程式是____。

    （4）实验时将装置C置于冰水浴中，其原因是____。

    （5）实验后经结晶法得到的K2FeO4晶体仍含较多杂质，要得到更纯的晶体，还应采取的操作方法是____。

    Ⅱ.测定产品纯度

    （6）将wg K2FeO4粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知该过程中涉及的离子反应主要有三个：

    ①Cr(OH)4+ FeO42-=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH，

    ②_______，

    ③Cr2O72-+6Fe2++ 14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O。

    该粗产品中K2FeO4的质量分数为__（用含w、c、V的代数式表示）。若滴定管没有用标准液润洗，则测得的结果__（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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