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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(　　)

    A.1mol N2含有的原子数目为NA

    B.24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA

    C.1 molL﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣数目为2NA

    D.常温常压下，11.2LCO2中含有的原子数目为1.5NA

    【答案】B

    【解析】

    A.1mol N2含有的原子在常温常压下的数目为2NA，故A错误；

    B.24gMg物质的量＝＝1mol，变为Mg2+时失去的电子数目为2NA，故B正确；

    C.1 molL﹣1CaCl2溶液体积不知，不能计算溶液中含有的Cl﹣数目，故C错误；

    D．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2中物质的量小于0.5mol，含有的原子数目小于1.5NA，故D错误；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）

    A.Fe与Cl2反应

    B.CO2通入石灰水

    C.HNO3中加入Cu

    D.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：回答下列问题：

    T/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___。

    （2）该反应为___反应（选填吸热、放热）。

    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为___℃。此温度下加入2molCO2（g）和2molH2（g），充分反应，达到平衡时，H2的转化率为___。

    （4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为：CO2（g）为2 mol/L，H2（g）为2mol/L，CO（g）为1mol/L，H2O（g）为3mol/L，则正、逆反应速率的关系为v（正）___v（逆）（填＜、＞、或＝）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种无色溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：

    (1)第1份加足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下的气体672mL

    (2)第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33g

    根据上述实验，下列推测正确的是(　　)

    A.该溶液中一定有Ba2+

    B.c(NH4+)为0.3molL﹣1

    C.100mL该溶液中含0.01 mol HCO3﹣

    D.原溶液中c(Na+)和c(SO42﹣)的比值大于等于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素，在一定条件下，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙丁。下列有关物质的推断不正确的是(　　)

    A.若甲为C，则乙可能是CO

    B.若甲为S，则丁可能是H2SO4

    C.若甲为Na，则丙可能是Na2O2

    D.若甲为Fe，则丁可能是Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法中正确的是（ ）

    A. 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

    B. 氢气的燃烧热为285.8kJ ·，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285.8 kJ·

    C. Ba(OH)2· 8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)；△H＜0

    D. 某酸溶液可以与石灰石反应放出CO2，则该酸不一定为强酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式，其化学反应方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。回答下列问题：

    （1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJ·mol-1

    CO(g)+O2(g)=CO(g) H2=-283.0kJ·mol-1

    H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJmol-1

    CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H4=-41.0kJmol-1

    则甲烷水蒸气重整反应的△H=__kJ·mol-1。

    （2）通过计算机模拟实验，对400~1200℃、操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比(1~10)进行了热力学计算，反应平衡体系中H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。

    ①H2的物质的量分数与水碳比(1~10)的关系是平衡温度一定时，__；其原因是__。

    ②据模拟实验可知，平衡温度为900℃，水碳比为1.0时，H2的物质的量分数为0.6，CH4的转化率为__，其压强平衡常数为__；反应速率方程为v=kp(CH4)p-1(H2)，此时反应速率=__(已知：气体分压=气体的物质的量分数×总压，速率方程中k为速率常数)。

    （3）厌氧细菌可将葡萄糖转化为CH4和H2，pH为5.5时不同热预处理温度和时间下的甲烷和氢气的产率如图所示，若要提高H2的产率，最佳温度为__；与甲烷水蒸气重整制氢相比其优点有__(至少写两点)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.常温下，将的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的

    B.常温下，若NaHA溶液的，则是弱酸

    C.用盐酸标准溶液滴定氨水至中性时，未被完全中和

    D.时溶液的大于时NaCl溶液的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体

    a. 以上物质中能导电的是________________________________。

    b. 以上物质中属于电解质的是_______________________，属于非电解质的是_______________________。

    c. 以上物质中，溶于水且能导电的物质是_______________________。

    （2）胶体和溶液的本质区别是________________，鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生___________效应。

    （3）下列3个反应，按要求填写相关量。

    ①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑反应中，每消耗1 mol Na2O2生成_____ g O2。

    ②在NaHCO3的热分解反应中，每消耗168 g NaHCO3，标准状况下生成_____L CO2。

    ③Cl2+H2O＝HCl+HClO反应中，标准状况下每消耗22.4LCl2，转移_____mol电子。

    （4）在一个密闭容器中放入以下四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：

    物质

    M

    N

    Q

    P

    反应前质量（g）

    50

    1

    3

    12

    反应后质量（g）

    x

    26

    3

    30

    ①该变化的基本反应类型是_____反应；

    ②物质Q在反应中起的作用是_____。

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