Question

【题目】有一种无色溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：

(1)第1份加足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下的气体672mL

(2)第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33g

根据上述实验，下列推测正确的是(　　)

A.该溶液中一定有Ba2+

B.c(NH4+)为0.3molL﹣1

C.100mL该溶液中含0.01 mol HCO3﹣

D.原溶液中c(Na+)和c(SO42﹣)的比值大于等于1

Answer 1

【答案】BD

【解析】

①第一份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，且n(NH4+)＝n(NH3)＝＝0.03mol；

②第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，可知BaSO4为2.33g，物质的量为0.01mol，BaCO3为6.27g﹣2.33g═3.94g，物质的量为0.02mol，根据原子守恒，所以100mL该溶液中含0.02mol HCO3﹣，则SO42﹣物质的量为0.01mol，因含有SO42﹣，则一定不存在Ba2+，

③再根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出Na+一定存在，物质的量n(Na+)≥0.01mol

综上，原溶液中一定含有0.01molSO42﹣、0.02mol HCO3﹣、0.03molNH4+、≥0.01molNa+，一定不存在Ba2+，可能含有Cl﹣，

A、由上述分析可知，溶液中一定含有SO42﹣，则一定不存在Ba2+，故A错误；

B、第一份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，n(NH4+)＝n(NH3)＝＝0.03mol，则n(NH4+)＝＝0.3molL﹣1，故B正确；

C、BaCO3为6.27g﹣2.33g═3.94g，物质的量为0.02mol，即100mL该溶液中含0.02mol HCO3﹣，故C 错误；

D、原溶液中一定含有0.01molSO42﹣、≥0.01molNa+，则原溶液中c(Na+)：c(SO42﹣)≥1：1，故D正确；

故选：BD。