【题目】有机物 H(结构简式为 )是合成高分子化合物 M 的单体,H可以通过有机物A(分子式为 C7H8O)和丙酮为原料来进行合成,其合成路线如下:
已知:①
②
请回答下列问题:
(1)A结构简式为_____,C 中所含官能团的名称是_____;①和③的反应类型分别是_____。
(2)简述溴乙烷中溴原子检验方法_____。
(3)高分子化合物M 的结构简式为_____。
(4)反应③的化学反应方程式为_____。
(5)有机物 C 有多种同分异构体,其中苯环上只有两个侧链的芳香酯的同分异构体有_____种。
(6)设计由苯甲醛和 2-丙醇制备的合成路线_____(无机试剂任选)。
【答案】 醛基、醚键 加成反应、取代反应 取有机物溴乙烷少许于试管中,滴加氢氧化钠溶液并加热,加稀硝酸溶液至酸性 ,加硝酸银溶液产生浅黄色沉淀 +CH3CH2OH +H2O 12
【解析】
有机物A分子式为C7H8O,由B与溴乙烷反应产物的结构简式为,可知A为,B为.结合信息可知发生氧化反应生成C,结合E的结构可知C为,C与甲醛发生加成反应生成E,由H、E的结构简式,可知G为,F为,以此分析。
有机物A分子式为C7H8O,由B与溴乙烷反应产物的结构简式,可知A为,B为.结合信息可知发生氧化反应生成C,结合E的结构可知C为,C与甲醛发生加成反应生成E,由H、E的结构简式,可知G为,F为。
(1)A为,C为,含官能团醛基、醚键;①和③的反应类型分别是加成反应、取代反应,故答案为:;醛基、醚键;加成反应;取代反应;
(2)溴乙烷中溴原子检验方法为:取有机物溴乙烷少许于试管中,滴加氢氧化钠溶液并加热,加稀硝酸溶液至酸性 ,加硝酸银溶液产生浅黄色沉淀,故答案为:取有机物溴乙烷少许于试管中,滴加氢氧化钠溶液并加热,加稀硝酸溶液至酸性 ,加硝酸银溶液产生浅黄色沉淀;
(3)发生加聚反应生成高分子化合物M的结构简式为:,故答案为:;
(4)反应③的化学反应方程式为:+CH3CH2OH +H2O;
故答案为:+CH3CH2OH +H2O;
(5)有机物C为,其中属于两个侧链的芳香酯的同分异构体,苯环上含有2个取代基为-OOCH、-CH2CH3;-OOCCH3、-CH3;-COOCH3、-CH3;-CH2OOCH、-CH3;各有邻、间、对3种,共12种,故答案为12种;
(6)2-丙醇催化氧化生成丙酮,由已知2可知,丙酮和苯甲醛反应得到 ,羟基在浓硫酸条件下发生消去反应得到,流程图为:;
故答案为:。
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【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )
A. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子
B. 电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O
C. 电池工作时,CO32-向电极B移动
D. 电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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【题目】可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如表:回答下列问题:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___。
(2)该反应为___反应(选填吸热、放热)。
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为___℃。此温度下加入2molCO2(g)和2molH2(g),充分反应,达到平衡时,H2的转化率为___。
(4)在800℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为:CO2(g)为2 mol/L,H2(g)为2mol/L,CO(g)为1mol/L,H2O(g)为3mol/L,则正、逆反应速率的关系为v(正)___v(逆)(填<、>、或=)
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【题目】在1200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(g) ΔH1,2H2S(g)+SO2(g)===S2(g)+2H2O(g) ΔH2,H2S(g)+1/2O2(g)===S(g)+H2O(g) ΔH3,2S(g)===S2(g) ΔH4 则ΔH4的正确表达式为( )
A. ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B. ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C. ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D. ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
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【题目】有一种无色溶液,可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣,现取两份100mL的该溶液进行如下实验:
(1)第1份加足量NaOH溶液并加热,收集到标准状况下的气体672mL
(2)第2份加足量Ba(OH)2溶液,得沉淀6.27g,再用足量盐酸洗涤、干燥,得沉淀2.33g
根据上述实验,下列推测正确的是( )
A.该溶液中一定有Ba2+
B.c(NH4+)为0.3molL﹣1
C.100mL该溶液中含0.01 mol HCO3﹣
D.原溶液中c(Na+)和c(SO42﹣)的比值大于等于1
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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中,均含有相同的某种元素,在一定条件下,它们之间具有如下转化关系:甲乙丙丁。下列有关物质的推断不正确的是( )
A.若甲为C,则乙可能是CO
B.若甲为S,则丁可能是H2SO4
C.若甲为Na,则丙可能是Na2O2
D.若甲为Fe,则丁可能是Fe(OH)3
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【题目】甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式,其化学反应方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。回答下列问题:
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO(g) H2=-283.0kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJmol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H4=-41.0kJmol-1
则甲烷水蒸气重整反应的△H=__kJ·mol-1。
(2)通过计算机模拟实验,对400~1200℃、操作压强为0.1MPa条件下,不同水碳比(1~10)进行了热力学计算,反应平衡体系中H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。
①H2的物质的量分数与水碳比(1~10)的关系是平衡温度一定时,__;其原因是__。
②据模拟实验可知,平衡温度为900℃,水碳比为1.0时,H2的物质的量分数为0.6,CH4的转化率为__,其压强平衡常数为__;反应速率方程为v=kp(CH4)p-1(H2),此时反应速率=__(已知:气体分压=气体的物质的量分数×总压,速率方程中k为速率常数)。
(3)厌氧细菌可将葡萄糖转化为CH4和H2,pH为5.5时不同热预处理温度和时间下的甲烷和氢气的产率如图所示,若要提高H2的产率,最佳温度为__;与甲烷水蒸气重整制氢相比其优点有__(至少写两点)。
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【题目】下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是
A. 灼热的炭与CO2反应 B. 氧化铁与铝反应
C. 钠与乙醇反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应
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