Question

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：回答下列问题：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___。

（2）该反应为___反应（选填吸热、放热）。

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为___℃。此温度下加入2molCO2（g）和2molH2（g），充分反应，达到平衡时，H2的转化率为___。

（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为：CO2（g）为2 mol/L，H2（g）为2mol/L，CO（g）为1mol/L，H2O（g）为3mol/L，则正、逆反应速率的关系为v（正）___v（逆）（填＜、＞、或＝）

Answer 1

【答案】c（CO）·c（H2O）/c（CO2）·c（H2） 吸 830 50％ ＞

【解析】

（1）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数表达式K=c(CO)c(H2O)/c(CO2）c(H2),因此，本题正确答案是：c(CO)c(H2O)/c(CO2) c(H2);

（2）根据图表可知随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，说明该反应属于吸热反应；答案：吸。

平衡状态是指正逆反应速率相等，各物质的量不再改变的状态。针对该反应两边气体系数相同，反应过程中各物质的总物质的量是定值，总压强也是定值，不能做为平衡判断的标志，而d项只是一个特例，与是否平衡没有关系
（3）由c(CO2)c(H2)＝c(CO) c(H2O)，可知K=1，由表中数据可查得为830℃； 此温度下加入2molCO2(g)和2molH2(g)，充分反应，达到平衡时，

由反应CO2(g) ＋ H2(g) CO(g)＋ H2O

起始量： 2/v 2/v 0 0

变化量 x x x x

平衡量 2/v-x 2/v-x x x

K=x2/(2/v-x)2=1，解得x=1/v ,H2的转化率=1/2100=50;

答案：830; 50。

（4）由图表可知：800℃时,K=0.9，由反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)可知，Q=13/22=0.75<0.9，所以平衡应正向移动，v(正)＞v(逆0)；答案：＞。