【题目】下列说法正确的是( )
A. 异戊烷的一溴代物和1，2—二甲基环己烷的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
B. CH3CH=CHCH3分子中的所有原子在同一平面上
C. 按系统命名法，化合物
的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 
与
二者互为同系物
【答案】A
【解析】
A.1，2—二甲基环己烷中的H原子有4种，异戊烷中的H原子也有4种，故它们的一溴代物均有4种，故A正确；
B.CH3CH=CHCH3可以看做是用两个甲基取代了乙烯中的2个H原子，而乙烯是平面结构，乙烯中的6个原子共平面，则用两个甲基取代了乙烯中的2个H原子后，所得CH3CH=CHCH3中的4个碳原子也共平面，但氢原子不共面，故B错误；
C. 烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，故为己烷，并从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，故在2号和3号碳原子上各有一个甲基，在4号碳原子上有两个甲基，故名称为2，3，4，4四甲基己烷，故C错误；
D. 结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，而两者中的官能团不同，故不是同系物，故D错误。
故选A.
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：回答下列问题：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___。
（2）该反应为___反应（选填吸热、放热）。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为___℃。此温度下加入2molCO2（g）和2molH2（g），充分反应，达到平衡时，H2的转化率为___。
（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为：CO2（g）为2 mol/L，H2（g）为2mol/L，CO（g）为1mol/L，H2O（g）为3mol/L，则正、逆反应速率的关系为v（正）___v（逆）（填＜、＞、或＝）
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【题目】甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式，其化学反应方程式为CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。回答下列问题：
（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJ·mol-1
CO(g)+
O2(g)=CO(g) H2=-283.0kJ·mol-1
H2(g)+
O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJmol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H4=-41.0kJmol-1
则甲烷水蒸气重整反应的△H=__kJ·mol-1。
（2）通过计算机模拟实验，对400~1200℃、操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比(1~10)进行了热力学计算，反应平衡体系中H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。
①H2的物质的量分数与水碳比(1~10)的关系是平衡温度一定时，__；其原因是__。
②据模拟实验可知，平衡温度为900℃，水碳比为1.0时，H2的物质的量分数为0.6，CH4的转化率为__，其压强平衡常数为__；反应速率方程为v=kp(CH4)p-1(H2)，此时反应速率=__(已知：气体分压=气体的物质的量分数×总压，速率方程中k为速率常数)。
（3）厌氧细菌可将葡萄糖转化为CH4和H2，pH为5.5时不同热预处理温度和时间下的甲烷和氢气的产率如图所示，若要提高H2的产率，最佳温度为__；与甲烷水蒸气重整制氢相比其优点有__(至少写两点)。
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【题目】下列说法正确的是
A.常温下，将
的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的
B.常温下，若NaHA溶液的
，则
是弱酸
C.用盐酸标准溶液滴定氨水至中性时，
未被完全中和
D.
时
溶液的
大于
时NaCl溶液的
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【题目】（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol
由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。
已知水的气化热为44 kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________。
（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。
已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5 kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝＋116.5 kJ/mol
③H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式是_____________________________。
（3）已知：①Fe(s)＋
O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ/mol
②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1675.7 kJ/mol
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________。该反应的自发性趋势很大，原因是________________________________________。
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【题目】在体积可变的恒温密闭容器中按
充入
和
，发生反应：
，在t1时刻达到平衡状态I；在t2时刻向容器中充入一定量的
，t3时刻达到平衡状态Ⅱ。下列说法正确的是
A.t1时刻达到平衡时，v(N2)=3v(H2)
B.t1时刻达到平衡时反应放出的热量小于Q kJ
C.达到平衡时，的体积分数：
D.
过程中，v(逆)随时间变化如图所示
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【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A. 灼热的炭与CO2反应 B. 氧化铁与铝反应
C. 钠与乙醇反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应
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【题目】按要求回答下列问题：
（1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体
a. 以上物质中能导电的是________________________________。
b. 以上物质中属于电解质的是_______________________，属于非电解质的是_______________________。
c. 以上物质中，溶于水且能导电的物质是_______________________。
（2）胶体和溶液的本质区别是________________，鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生___________效应。
（3）下列3个反应，按要求填写相关量。
①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑反应中，每消耗1 mol Na2O2生成_____ g O2。
②在NaHCO3的热分解反应中，每消耗168 g NaHCO3，标准状况下生成_____L CO2。
③Cl2+H2O＝HCl+HClO反应中，标准状况下每消耗22.4LCl2，转移_____mol电子。
（4）在一个密闭容器中放入以下四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质 | M | N | Q | P |
反应前质量（g） | 50 | 1 | 3 | 12 |
反应后质量（g） | x | 26 | 3 | 30 |
①该变化的基本反应类型是_____反应；
②物质Q在反应中起的作用是_____。
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【题目】H3AsO3是一种剧毒物，可加入祛毒剂SnCl2来除去，反应方程式为：2H3AsO3+3SnCl2+12X=2As↓+3H2SnCl6+6H2O。下列关于该反应的说法中正确的是（ ）
A.还原剂是H3AsO3
B.X的化学式为HCl，是该反应的氧化剂
C.每生成0.2molAs，还原剂得到0.6mol电子
D.该反应转移2mol电子，则消耗祛毒剂SnCl2为1mol
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