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【题目】按要求回答下列问题:

1)现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态HCl CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 CO2 H2SO4 KOH固体

a. 以上物质中能导电的是________________________________

b. 以上物质中属于电解质的是_______________________,属于非电解质的是_______________________

c. 以上物质中,溶于水且能导电的物质是_______________________

2)胶体和溶液的本质区别是________________,鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生___________效应。

3)下列3个反应,按要求填写相关量。

2Na2O2+2H2O4NaOH+ O2反应中,每消耗1 mol Na2O2生成_____ g O2

②在NaHCO3的热分解反应中,每消耗168 g NaHCO3,标准状况下生成_____L CO2

Cl2+H2OHCl+HClO反应中,标准状况下每消耗22.4LCl2,转移_____mol电子。

4)在一个密闭容器中放入以下四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下:

物质

M

N

Q

P

反应前质量(g

50

1

3

12

反应后质量(g

x

26

3

30

①该变化的基本反应类型是_____反应;

②物质Q在反应中起的作用是_____

【答案】④⑥ ①②③④⑧⑨ ⑤⑦ ①②④⑦⑧⑨ 分散质粒径大小不同 丁达尔 16 22.4 1 分解 催化剂

【解析】

(1)a. 含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电;

b. 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质;

c. 以上物质中,溶于水且能导电的物质,说明水溶液中能发生电离,电离出自由移动的离子;

(2)分散系的分类标准是分散质颗粒直径大小不同,胶体有丁达尔效应,而溶液没有;

(3)①消耗1mol过氧化钠可以生成0.5mol氧气,然后根据m=nM计算出生成氧气的质量;

②根据n=计算出碳酸氢钠的物质的量,再根据方程式及V=nVm计算出生成标况下二氧化碳的体积;

③氯气与水的反应中,消耗1mol氯气转移了1mol电子;

(4)该反应中Q的质量不变,则Q为催化剂;根据质量守恒定律计算出X,然后根据质量变化判断反应物、生成物,从而得出该反应的反应类型。

(1)a. ④熔融KCl中含有自由移动离子、⑥铜含有自由移动的电子,所以④⑥都能导电;

b. NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固体是电解质;⑤蔗糖、⑦CO2是非电解质;

c. 水溶液中能发生电离,电离出自由移动的离子或金属中存在自由移动的电子都可以导电,①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体,溶于水溶液都能导电;⑥铜存在自由移动电子能导电;

(2)分散系的分类标准是分散质颗粒直径大小不同,则胶体和溶液的本质区别是散质粒径大小不同;胶体有丁达尔效应,而溶液没有,则鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生丁达尔效应;

(3)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2反应中,每消耗1mol Na2O2生成会生成0.5mol氧气,生成氧气的质量为:32g/mol×0.5mol=16g

2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2反应中,168gNaHCO3的物质的量为:=2mol,根据反应可知,消耗2mol碳酸氢钠会生成1mol二氧化碳,标况下1mol二氧化碳的体积为:22.4L/mol×1mol=22.4L

Cl2+H2O═HCl+HClO反应中,氯气既是氧化剂也是还原剂,标况下22.4L Cl2的物质的量为:=1mol,消耗1mol氯气转移了1mol电子;

(4)①根据质量守恒可知:X+26+3+30=50+1+3+12,解得:X=7,反应中M的质量减小,QP的质量增加,则该反应为M分解生成QP的反应,属于分解反应;

②根据表中数据可知,Q在反应前后的质量不变,则Q在反应中作催化剂。

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根据以上信息回答下列问题:

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_______

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