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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中,均含有相同的某种元素,在一定条件下,它们之间具有如下转化关系:甲丁。下列有关物质的推断不正确的是(  )

A.若甲为C,则乙可能是CO

B.若甲为S,则丁可能是H2SO4

C.若甲为Na,则丙可能是Na2O2

D.若甲为Fe,则丁可能是Fe(OH)3

【答案】D

【解析】

A.碳能与氧气反应生成COCO能与氧气反应生成CO2CO2与水反应生成H2CO3,符合转化关系,故A正确;

B.硫能与氧气反应生成SO2SO2能与氧气反应生成SO3SO3与水反应生成H2SO4,符合转化关系,故B正确;

CNa能与氧气反应生成Na2ONa2O能与氧气反应生成Na2O2Na2O2与水反应生成NaOH,符合转化关系,故C正确;

D.若甲为Fe,则乙、丙均为铁的氧化物,而铁的氧化物不能与水反应,故D错误;

故选:D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用硫酸渣(主要成分为Fe2O3和少量的SiO2FeO)可以制备高纯度的氧化铁,制备流程如图:

1)滤渣的主要成分是___

2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___

3)检验沉淀是否完全的方法为___

4)一系列操作包括:过滤、沉涤、干燥、___

5)用高温分解FeSO4也可以制备较纯的Fe2O3,写出反应的化学方程式___

6)上述硫酸渣含铁28%,现需高纯氧化铁64吨,理论上需用硫酸渣多少吨?___(写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学实验小组为探究SO2Cl2的性质,并比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验。

1)图中盛放浓盐酸仪器的名称为___,装置A中发生反应的化学方程式___

2)反应一段时间后,BD中品红褪色。反应结束后,分别加热BD中的试管,可观察到的现象为:B___D___

3C装置的作用是吸收尾气,写出SO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式:___

4)有同学将SO2Cl211同时通入到品红溶液中,发现褪色效果并不明显。可能的原因是___(用化学方程式表示),设计实验证明上述原因___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物 H(结构简式为 )是合成高分子化合物 M 的单体,H可以通过有机物A(分子式为 C7H8O)和丙酮为原料来进行合成,其合成路线如下:

已知:①

请回答下列问题:

1A结构简式为_____C 中所含官能团的名称是_____;①和③的反应类型分别是_____

2)简述溴乙烷中溴原子检验方法_____

3)高分子化合物M 的结构简式为_____

4)反应③的化学反应方程式为_____

5)有机物 C 有多种同分异构体,其中苯环上只有两个侧链的芳香酯的同分异构体有_____种。

6)设计由苯甲醛和 2-丙醇制备的合成路线_____(无机试剂任选)。

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【题目】《本草图经》有白矾多人药用。白矾[KAl(SO4)2·12H2O]又称明矾.钾铝矾、钾明矾等,是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是(

A.含白矾的药物不宜与胃药奧美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用

B.0.1molL-1白矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022

C.向含0.1mol白矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液,若SO42-Al3+全部转化为BaSO4Al(OH)3沉淀,则此时生成沉淀的质量最大

D.室温下,0.1molL-1白矾溶液中水电离出c(H+)小于10-7mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(  )

A.1mol N2含有的原子数目为NA

B.24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA

C.1 molL1CaCl2溶液中含有的Cl数目为2NA

D.常温常压下,11.2LCO2中含有的原子数目为1.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用蒸馏水稀释0. 1mol/LCH3COOH溶液时,始终保持增大趋势的是

A. c(CH3COOH)B. c(H+)C. c(CH3COO)D. c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列方程式书写正确的是

A.溴乙烷发生消去反应:

B.溶液中加入过量氨水:

C.溶液中加入过量溶液:

D.向含KOH均为0.1 mol的混合溶液中通人标准状况下4.48 L气体:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液(含)生产CuCl的流程如图所示:

根据以上信息回答下列问题:

1)生产过程中:X______。(填化学式)

2)写出生成CuCl的离子方程式______

3)析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是____

4)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,其理由是___________

5CuCl的另一种制备原理是Cu2++Cu+2Cl2CuCl K5.85×106,向0.01 molL1CuCl2溶液中加入足量的铜,能否生成CuCl?(通过计算说明)_________

6)使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0,为提高CO的平衡转化率,可采取的措施有____(填标号)。

A 降低温度 B 增大压强 C 延长反应时间 D CuCl分散到疏松多孔的分子筛中

7)已知:CuClCu++Cl K1 CuCl+Cl-CuCl2 K2;则反应Cu++2ClCuCl2的平衡常数K_______(用K1K2表示)。

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