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    【题目】下列说法正确的是

    A.冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙

    B.碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服原子间作用力

    C.某物质在熔融态时能导电，则该物质一定是离子化合物

    D.在、晶体中，阳离子与阴离子个数比均为

    【答案】A

    【解析】

    A．冰中由于氢键的作用，水分子间形成正四面体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变冰后体积增大，密度变小，故A正确；
    B．升华克服分子间作用力，原子间作用力不变，故B错误；
    C．金属能导电，物质在熔融态时能导电，则该物质可能为金属或合金或离子化合物，故C错误；
    D．NaHSO4晶体中阳离子与阴离子个数比为1：1，Na2O晶体中阳离子与阴离子个数比为2：1，故D错误；
    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。

    Ⅰ.用CO2生产甲醇

    （1）已知：H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，

    CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-37.3kJ/mol

    则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=__kJ/mol。

    （2）将CO2和H2按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图1两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系。

    其中a点的平衡常数表达式为：__。

    ②a，b两点化学反应速率分别用Va、Vb表示，则Va__Vb(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    （3）在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是__。

    A.该反应的正反应为放热反应

    B.压强大小关系为p1<p2<p3

    C.M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2

    D.在p2及512K时，图中N点v(正)<v(逆)

    Ⅱ.用CO生产甲醇

    （4）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，如图3是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①该反应的焓变ΔH__0(填“ ”、“ ”或“ ”)。

    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___K2(填“>”、“<”或“=”)。

    Ⅲ.甲醇的应用

    （5）甲醇制氢气。甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49kJ/mol。某温度下，将[n(H2O)：n(CH3OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为___。

    （6）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图4所示。阳极的电极反应式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

    (1)该图中有一处未画出，它是_______填仪器名称)。

    (2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是____。

    (3)如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则根据此实验的数据书写中和热的热化学方程式中的H将____(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是_______。

    (4)利用50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液进行实验，设溶液的密度均为1 g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，请根据实验数据计算中和热H= __ (取小数点后一位)。

    (5)上述(4)中的结果与中和热的理论值有偏差，产生偏差的原因可能是___。

    a.实验装置保温、隔热效果差

    b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

    d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应的反应速率最快的是

    A.v(A)＝0.5 mol·L1·min 1B.v(B)＝0.1 mol·L1·s1

    C.v(C)＝0.8 mol·L1·min 1D.v(D)＝1 mol·L1·min 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积固定的密闭容器中存在反应：A(g)+3B(g)2C(g) △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

    下列判断正确的是

    A. 图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

    B. 图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

    C. 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较大

    D. 图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ/mol

    ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol

    由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。

    已知水的气化热为44 kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________。

    （2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。

    已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol

    ②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol

    ③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式是_____________________________。

    （3）已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH1＝－272.0 kJ/mol

    ②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH2＝－1675.7 kJ/mol

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________。该反应的自发性趋势很大，原因是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有机物系统命名法命名为______________；2,3-二甲基-1-戊烯的结构简式____；

    （2）写出甲苯制TNT的化学方程式：_________________

    （3）写出1，2-二氯乙烷发生消去反应的方程式：___________

    （4）下列卤代烃在强碱的醇溶液中加热不反应的有________________；

    ① ②(CH3)3CCH2Cl ③(CH3)3CBr ④CHCl2CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

    （5）有机物与等物质的量的Br2发生加成反应产物有_________种；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是重要的工业原料，在一定条件下可合成多种药物或医药中间体。

    已知： (R表示烃基，、表示烃基或氢原子)。请回答：

    (1)下列说法中不正确的是__________(填字母)。

    A.有机物G的分子式是

    B.有机物A和F均能使溴水褪色

    C.合成过程中设计反应①、②的目的是保护酚羟基不被氧化

    D.1mol E与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4mol NaOH

    (2)有机物B的结构简式是__________。

    (3)反应④中的合成原料除D外，还需要的有机物是__________、__________。(写结构简式)

    (4)反应③的化学方程式是__________。

    (5)写出化合物F同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式：__________。

    ①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；

    ②能发生水解反应，1mol该物质能消耗2mol NaOH

    (6)依据提示信息，设计以A为原料制备的合成路线__________(提供及需要的无机试剂)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CH2OHH2C=CH2 BrH2C-CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关系正确的是( )

    A. 沸点：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷

    B. 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

    C. 含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯

    D. 等质量的物质燃烧耗O2量：苯＞乙烷＞乙烯＞甲烷

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