Question

【题目】常温时，的和的两种酸溶液，起始时的体积均为，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是

A.在时，溶液满足

B.当稀释至pH均为3时，溶液中

C.稀释前分别用的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：

D.常温下，浓度均为的和溶液的

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据图知，lg+1=1时，即溶液未稀释时1mol/L的HMnO4pH=0，说明该溶液中c(H+)=c(HMnO4)=1mol/L，则为HMnO4强酸；lg+1=1时，1mol/L的HClO2溶液的pH＞0，则该酸为弱酸；

A．高锰酸是强酸，完全电离，0≤pH≤5时，稀释多少倍，溶液中c(H+)就是原来的多少分之一，所以HMnO4溶液满足，pH=lg，故A正确；
B．根据电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(ClO2-)，c(H+)=c(OH-)+c(MnO4-)当稀释至pH均为3时，c(ClO2-)=c(MnO4-)，故B错误；
C．HClO2、HMnO4都是一元酸，中和这两种酸消耗等浓度的NaOH溶液体积与酸的物质的量成正比，两种酸的物质的量浓度相等、体积相等，则两种酸的物质的量相等，所以二者消耗相同物质的量浓度的NaOH体积相等，故C错误；
D．NaMnO4是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，NaClO2是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以相同浓度的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4＜NaClO2，故D错误；
故选：A。