【题目】实验题。
Ⅰ.今有下列六组仪器：①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞（有孔）蒸馏烧瓶（垫有石棉网）、⑥带铁夹的铁架台。现设计用酒精溶液来制取无水酒精。试回答下列问题：
（1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器（填序号）：⑤→__→__→__→①→②。
（2）冷凝管中冷凝水应从下口__（填“进”或“出”）。
（3）蒸馏时，温度计水银球应__。
（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，应加几片碎瓷片，其目的是__。
（5）在实际的分离操作中，应向混合物中加入生石灰，其目的是___。（结合化学方程式回答）。
【答案】③ ⑥ ④ 进 位于蒸馏烧瓶的支管口处，（与蒸馏烧瓶支管口的下沿相齐平） 防暴沸 让生石灰发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，增大酒精与其它成分的沸点差，便于酒精的蒸馏
【解析】
（1）安装仪器采用从左到右、从下而上的原则；
（2）冷凝管中水采用逆流方法；
（3）蒸馏时，温度计测量馏分温度；
（4）碎瓷片能防暴沸；
（5）加入生石灰的目的是与水反应。
1)安装仪器采用从左到右、从下而上的原则,左侧从下而上仪器是：已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞(有孔)蒸馏烧瓶(垫有石棉网)，塞子上方插有温度计，蒸馏烧瓶连接冷凝管，冷凝管固定在铁架台上，冷凝管下方连接牛角管，牛角管下方有锥形瓶，所以仪器连接顺序为⑤③⑥④①②，
故答案为：③；⑥；④；
(2)冷凝管中水采用逆流方法，目的是防止蒸气急剧冷却而炸裂冷凝管，所以水从下口进入，上口出，
故答案为：进；
(3)蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，
故答案为：位于蒸馏烧瓶的支管口处，（与蒸馏烧瓶支管口的下沿相齐平）；
(4)碎瓷片能防暴沸，为防止液体暴沸而加入碎瓷片，
故答案为：防暴沸；
(5) 蒸馏时水和乙醇形成共沸混合物，在水和乙醇共沸物达到其共沸点时,水与乙醇按特定比例一起被蒸出来,因此无法以蒸馏方法对水和乙醇的混合物进行彻底分离。为了除掉水可以加入生石灰，让生石灰发生反应：
，增大酒精与其它成分的沸点差，便于酒精的蒸馏，
故答案为：让生石灰发生反应：，增大酒精与其它成分的沸点差，便于酒精的蒸馏。
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【题目】常温时，
的
和的
两种酸溶液，起始时的体积均为
，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是
A.在
时，溶液满足
B.当稀释至pH均为3时，溶液中
C.稀释前分别用的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：
D.常温下，浓度均为
的
和
溶液的
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【题目】Ⅰ．现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中
的比值将____________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH甲________pH乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为： V甲_____V乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅱ．有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
（1）该学生的操作是______________（填“正确的”或“不正确的”）。
（2）若用此法分别测定c (H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是___________。
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【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图：
（1）①写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式___。
②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是___。
（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。
实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2＋+4I-=2CuI↓(白色)+I2，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
滴定选用的指示剂为___，达到滴定终点观察到的现象为___。
（3）常温下，若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu(OH)2]=2.0×10-20(mol/L)3，计算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=__mol/L；
（4）已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
Fe2＋ | 5.8 | 8.8 |
Zn2＋ | 5.9 | 8.9 |
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30%H2O2，使其充分反应；
②___；③过滤；④___；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。
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【题目】复印机工作时易产生臭氧（O3），少量的臭氧有消毒空气之功效，但臭氧浓度过高时，对人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可发生如下反应：O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2，对该反应的下列说法不正确的是（ ）
A.KI发生的是氧化反应
B.O3是氧化剂，O3被还原生成的产物是KOH
C.氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1：1
D.H2O既不是氧化剂也不是还原剂
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【题目】按要求完成下列问题：
(1)有机化合物
的名称是________，将其在催化剂存在下完全与H2加成，所得烷烃的名称是________。
(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为________。
(3)
名称为________，1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气的物质的量为______ mol。
(4) 
分子中可能共面的原子最多有_________个。
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【题目】(1)有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和粘合剂等高聚物。为研究X的组成与结构，进行了如下实验：
①有机物X的质谱图为：
| 有机物X的相对分子质量是________ |
②将10.0gX在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2g，KOH浓溶液增重22.0g。 | 有机物X的分子式是__________。 |
③经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是3：1。 | 有机物X的结构简式是______ |
(2)DielsAlder反应为共轭双烯与含有碳碳双键或碳碳三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是：
是由A(C5H6)和B经DielsAlder反应制得。
①DielsAlder反应属于________反应(填反应类型)，A的结构简式为________。
②写出与
互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称：________；写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件：________，_______
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【题目】为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂和方法．
实验目的 | 试剂及方法 |
①除去碳酸钠粉末中混入的碳酸氢钠杂质 | _____ |
②鉴别Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液 | _____ |
③除去SiO2中的Fe2O3 | _____ |
④除去FeCl2溶液中少量的FeCl3 | _____ |
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【题目】利用光伏电池提供电能处理废水中的污染物(有机酸阴离子用R－表示)，并回收有机酸HR，装置如图所示。下列说法错误的是
A.在光伏电池中a极为正极B.石墨(2)极附近溶液的pH降低
C.HR溶液：c2＜c1D.若两极共收集3mol气体，则理论上转移4mol电子
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