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    【题目】复印机工作时易产生臭氧（O3），少量的臭氧有消毒空气之功效，但臭氧浓度过高时，对人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可发生如下反应：O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2，对该反应的下列说法不正确的是（ ）

    A.KI发生的是氧化反应

    B.O3是氧化剂，O3被还原生成的产物是KOH

    C.氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1：1

    D.H2O既不是氧化剂也不是还原剂

    【答案】C

    【解析】

    在该反应中，氧元素化合价降低，故臭氧是氧化剂，碘元素化合价升高，故碘化钾是还原剂。

    A.是还原剂，发生氧化反应，A正确；

    B.是氧化剂，被还原化合价降低生成，B正确；

    C.不是还原产物，C错误；

    D.中氢氧元素化合价均不变，故既不是氧化剂也不是还原剂，D正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有机物系统命名法命名为______________；2,3-二甲基-1-戊烯的结构简式____；

    （2）写出甲苯制TNT的化学方程式：_________________

    （3）写出1，2-二氯乙烷发生消去反应的方程式：___________

    （4）下列卤代烃在强碱的醇溶液中加热不反应的有________________；

    ① ②(CH3)3CCH2Cl ③(CH3)3CBr ④CHCl2CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

    （5）有机物与等物质的量的Br2发生加成反应产物有_________种；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。

    (1)①电源上b为___极

    ②Z槽中e为___极。

    ③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d___e(用“→”或“←”填空)。

    (2)①写出Y槽中总反应的化学方程式：____。

    ②写出Z槽中e极上反应的电极反应式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关系正确的是( )

    A. 沸点：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷

    B. 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

    C. 含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯

    D. 等质量的物质燃烧耗O2量：苯＞乙烷＞乙烯＞甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2甲基丁烷。若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是（ ）

    A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．（CH3）2COHCH2CH3

    C．（CH3）2CHCH2CH2OH D．（CH3）3CCH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验题。

    Ⅰ.今有下列六组仪器：①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞（有孔）蒸馏烧瓶（垫有石棉网）、⑥带铁夹的铁架台。现设计用酒精溶液来制取无水酒精。试回答下列问题：

    （1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器（填序号）：⑤→__→__→__→①→②。

    （2）冷凝管中冷凝水应从下口__（填“进”或“出”）。

    （3）蒸馏时，温度计水银球应__。

    （4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，应加几片碎瓷片，其目的是__。

    （5）在实际的分离操作中，应向混合物中加入生石灰，其目的是___。（结合化学方程式回答）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的分离与提纯是化学实验的重点。根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置，将其实验编号填在对应的横线上。

    （1）从溴水中提取溴__。

    （2）除去氧化钙中的碳酸钙__。

    （3）分离食盐和碘的混合物__。

    （4）除去硫酸钡固体中少量的硝酸钾__。

    （5）从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出下列物质的化学式:

    胆矾_____________________ 铁红_____________________

    苏打_____________________ 明矾__________________

    （2）把SO2气体通入品红溶液中，现象为_____，将该溶液加热后，现象为________。把Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为_____，将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为______。

    （3）工业上将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉．写出该反应的化学方程式_____，在该反应中，氧化产物是_____（用化学式表示）。

    （4）碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的离子方程式________

    （5）常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的是_____________，它的颜色为______；

    （6）在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸 ，给试管加热，使之反应。若铜片还有剩余，硫酸_______消耗完毕（填“已”或“没有”），其理由是_____________;继续向上述溶液中加入下列________物质，铜片会继续溶解。

    A.KNO3 　 B.FeCl3　　　C.盐酸　　　　　D.氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴(Co)是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料，其金属性弱于 Fe 强于 Cu。某低位硫钴铜矿的成分为：CoS、CuFeS2、CaS、SiO2， 一种利用生物浸出并回收其中钴和铜的工艺流程如图：

    回答下列问题：

    (1)Cu2+的生物浸出原理如下：

    温度超过 50℃浸出率急剧下降，其原因是_____；其他金属离子的浸出原理与上图类似， 写出由 CoS 浸出 Co2+的离子方程式_____。

    (2)浸出渣的主要成分为_____。

    (3)萃取分离铜的原理如下：Cu2++2(HR)org(CuR2)org+2H+。根据流程，反萃取加入的试剂应该为_____(写化学式)。

    (4)除铁步骤中加入 H2O2，调节溶液的 pH 至 4，将 Fe2+转化为 FeOOH 过滤除去，写出该转化的离子方程式为_____。检验 Fe2+是否完全被转化的试剂为_____。

    (5)通过电解法制得的粗钴含有少量铜和铁，需要电解精炼，进行精炼时，精钴应处于_____极(填“阴”或“阳”)，阳极泥的主要成分为_____。

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