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    【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热______。

    【答案】（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol-1

    【解析】

    热化学方程式的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能，据此计算判断。

    由题意，各化学键键能为P—PakJ·、P—ObkJ·、P=OckJ·、O=OdkJ·。反应热ΔH=反应物总键能-生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ·+5dkJ·-（4ckJ·+12bkJ·）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·，

    故答案为：（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是应用泛的金属之一，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

    (1)某课题小组采用离子交换和滴定的方法来测定铁的某氯化物的化学式。实验中称取0.54g的样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和的阴离子交换柱，使和发生交换。交换完成后，流出溶液的用的盐酸滴定，滴定至终点时消耗盐酸25.00mL。通过计算求出中x的值为_________(取整数)。

    (2)在实验室中，FeCl2可用铁粉和_________反应制备，FeCl3可用铁粉和_________反应制备。现有一瓶FeCl2溶液，某同学欲检验该溶液是否已经变质，首先取适量溶液于洁净的试管中，然后向溶液中滴加几滴______________，观察溶液是否变成红色即可得出结论。

    (3)FeCl3与氢碘酸混合时有棕色物质生成，写出该反应的离子方程式：________；工业上还可以用FeCl3溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向反应所得的溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，从理论上分析，下列说法合理的是____________。(填序号)。

    A．若无固体剩余，则溶液中可能含有、、、四种离子

    B．若溶液中有，则体系中一定没有固体剩余

    C．若有固体剩余，则溶液中一定有反应发生

    D．当溶液中有存在时，则一定没有析出

    (4)高铁酸钾()是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的电极材料。在中铁元素的化合价为_________，与在强碱性条件下反应可制取，其反应的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝1.0×10-3mol·L-1(忽略水的电离)。

    （1）该温度下CH3COOH的电离度__。

    （2）CH3COOH的电离平衡常数__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯是重要的基础化工原料，下图是大学化学教材《有机化学基础》上由甲苯合成J的一种合成路线。

    请依据上述流程回答以下问题

    (1)B的化学名称为___________，J的分子式为___________。

    (2)D生成E的反应类型为___________。

    (3)设计第③步和第⑤步的目的是______________。

    (4)由H生成J过程中生成的无机物除了外还有_________。

    (5)写出C→D的反应方程式为_______。

    (6)D的同分异构体有多种。其中含有苯环和碳氧双键，且核磁共振氢谱有四组峰的有_________种。(不考虑立体异构)

    (7)请依据流程图中相关信息，写出由甲苯和乙醛制备的合成路线________。(无机试剂任选)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学反应方程式：

    反应Ⅰ：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g) ΔH1

    反应Ⅱ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2

    （1）ΔH1__ΔH2(填“＜”、“＞”或“＝”)。

    （2）7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g) ΔH＝__(用ΔH1、ΔH2表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（　　）

    A. 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3

    B. 4.0 mol SO2+1.0 mol O2

    C. 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3

    D. 2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应可能是自发进行的吸热反应的是（ ）

    A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

    B.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(g)+NH3(g)

    C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

    D.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在国际环境问题中，一次性使用的聚苯乙烯材料的“白色污染”甚为突出，这种材料难以分解，处理麻烦。最近研制出了一种新型的材料能替代聚苯乙烯。它是由乳酸缩聚而成的，该材料可在乳酸菌作用下发生降解。下列关于聚乳酸说法正确的是

    A．聚乳酸是一种纯净物 

    B．其聚合方式与聚苯乙烯相似

    C．其单体为

    D．聚乳酸是一种线性高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下进行的下列实验，不能达到预期目的的是（ ）

    序号

    实验内容

    实验目的

    A

    测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH

    比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

    B

    向Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液

    比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度

    C

    将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中

    探究温度对该化学平衡状态的影响

    D

    向两只同体积同浓度的K2Cr2O7溶液中，分别加入1mL同浓度的H2SO4、NaOH溶液

    探究浓度对该化学平衡状态的影响

    A.AB.BC.CD.D

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