练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知热化学反应方程式：

    反应Ⅰ：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g) ΔH1

    反应Ⅱ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2

    （1）ΔH1__ΔH2(填“＜”、“＞”或“＝”)。

    （2）7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g) ΔH＝__(用ΔH1、ΔH2表示)。

    【答案】＞ 7ΔH1＋4ΔH2

    【解析】

    (1)反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，前者>0，后者<0；

    (2)依据盖斯定律将已知热化学方程式进行叠加得到目标反应方程式，方程式的函数关系同样适用于焓变。

    (1)反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，前者>0，后者<0，则ΔH1>ΔH2，

    故答案为：>；

    (2)依据盖斯定律将已知热化学方程式进行叠加得到目标反应方程式，方程式的函数关系同样适用于焓变。目标反应方程式可由(反应Ⅰ×7＋反应Ⅱ×4)得到，它们的函数关系同样适用于焓变，则ΔH＝7ΔH1＋4ΔH2，

    故答案为：7ΔH1＋4ΔH2。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入3 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋R(g)，达平衡时X的转化率为φ1。维持温度不变，若把6 mol X和3 mol Y放入该容器中，达平衡时X的转化率为φ2，则φ1与φ2的关系是(　　)

    A.φ1>φ2B.φ1<φ2C.φ1＝φ2D.无法判断

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。

    Ⅰ.请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：__。

    Ⅱ.请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？__。

    Ⅲ.某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水 ②20mL0.5mol·L-1的Na2SO4溶液 ③40mL0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液 ④40mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和。

    （1）以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小顺序正确的是__，BaSO4的溶解度的大小顺序为__(填序号)。

    A．③＞①＞④＞② B．③＞①＞②＞④

    C．①＞④＞③＞② D．①＞③＞④＞②

    （2）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，上述条件下，溶液③中的c(SO42-)为__，溶液②中c(Ba2＋)为__。

    （3）某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为__(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192. 9 kJ·mol－1，下列说法正确的是

    A.CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ·mol－1

    B.反应①中的能量变化如图所示

    C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D.根据②推知反应：CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >－192. 9kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、 Al2O3、FeO、CaO、SiO2 )为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

    相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    物质

    20℃时的溶解性(H2O)

    Fe3+

    1.1

    3.2

    CaSO4

    微溶

    Fe2+

    5.8

    8.8

    NiF2

    可溶

    Al3+

    3.0

    5.0

    CaF2

    难溶

    Ni2+

    6.7

    9.5

    NiCO3

    Ksp=9.60×10-6

    (1)粉碎含镍废料的作用是__________。

    (2)酸浸过程中，1molNiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：_____________。

    (3)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式：________。

    (4)调节pH除铁、铝步骤中，溶液pH的调节范围是________。

    (5)滤渣3主要成分的化学式是_________。

    (6)沉镍过程中，若c(Ni2+ )=2.0 mol·L-1，欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为___________g(保留1位小数)。

    (7)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为______℃、_______min。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。某课题小组以此粉末为原料，设计资源回收的工艺流程如图：

    （1）写出第①步反应的离子方程式__。滤液A中的用途是___。

    （2）向滤液B中加入过量试剂a可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)，试剂a是__（填物质名称）充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液。再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作步骤得到绿矾。检验所加试剂a已经过量，使用的试剂和判断的依据分别是__、__。

    （3）写出第③步反应的化学方程式__。

    （4）取上述流程中得到的Ce(OH)4［摩尔质量为208g·mol-1产品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定（铈被还原为Ce3+）消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为__（保留四位有效数字数）。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果__。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是 （ ）

    A.N4属于一种新型的化合物B.N4与N2互为同分异构体

    C.N4沸点比P4(白磷)高D.1mo1N4气体转变为N2将放出882kJ热量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有机物的名称为__。

    （2）已知某有机物的分子式为C3H8O，红外光谱和核磁共振氢谱如图，氢谱三个峰的面积之比分别为1∶1∶6，写出其结构简式___。

    （3）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。试回答：

    ①烃A的分子式为__。

    ②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为__。

    ③若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为___，___。（任写2种）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案