[题目]25℃时.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中.c(H+)＝1.0×10-3mol·L-1(忽略水的电离).(1)该温度下CH3COOH的电离度 .(2)CH3COOH的电离平衡常数 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】25℃时，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝1.0×10-3mol·L-1(忽略水的电离)。

（1）该温度下CH3COOH的电离度__。

（2）CH3COOH的电离平衡常数__。

【答案】1% 1.0×10-5

【解析】

(1)由CH3COOHCH3COO－＋H＋，c(H＋)＝c(CH3COOH)已电离＝1.0×10－3mol·L－1，

所以α＝×100%＝×100%＝1%。

(2)c(H＋)＝c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)已电离＝1.0×10－3mol·L－1，溶液中未电离的醋酸浓度＝(0.1－0.001) mol·L－1，减数和被减数相差超过100倍，被减数可忽略不计，Ka＝≈1.0×10－5。

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Ⅱ.请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？__。

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A．③＞①＞④＞② B．③＞①＞②＞④

C．①＞④＞③＞② D．①＞③＞④＞②

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