【题目】咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效,其结构简式为,下列有关咖啡酸的说法中,不正确的是( )
A.咖啡酸遇FeCl3溶液显紫色
B.咖啡酸可以发生加成、酯化、加聚等反应
C.1mol咖啡酸最多能与3molNaOH发生反应
D.1mol咖啡酸与饱和溴水反应,最多消耗2molBr2
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【题目】向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2,测得溶液中与
的关系如图所示,下列说法正确的是
A.该溶液中
B.B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>E
C.A、B、C三点对应的分散系中,A点的稳定性最差
D.D点对应的溶液中一定存在2c(Ba2+ ) +c(Na+ )+c(H+ )=c(CO32- )+c(OH- )+c(Cl- )
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【题目】有元素X、Y、Z,已知X元素为-2价离子和Y元素为+1价离子的核外电子排布均与氖相同,Z元素最高价氧化物分子组成为Z2O3,4.5gZ元素的形成的单质与盐酸反应,在标准状况下生成5.6L氢气;Z原子核中质子数比中子数少一个。
(1)Z3+离子的结构示意图为___________Y元素位于同期表中的第_____周期,第_____族。
(2)X和Y形成的化合物有__________、_________(填化学式)其中高温下最稳定的化合物的电子式为____________。
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【题目】工业废气和汽车尾气含有多种氮氧化物,以NOx表示,NOx能破坏臭氧层,产生光化学烟雾,是造成大气污染的来源之一。按要求回答下列问题:
(1)NO2与N2O4存在以下转化关系:2NO2(g)N2O4(g)。
①已知:标准状况(25℃、101kPa)下,由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变(或反应热),称为该化合物的标准摩尔生成焓。几种氧化物的标准摩尔生成焓如表所示:
物质 | NO(g) | NO2(g) | N2O4(g) | CO(g) |
标准摩尔生成焓/(kJ·mol-1) | 90.25 | 33.18 | 9.16 | -110.53 |
则NO2转化成N2O4的热化学方程式为__。
②将一定量N2O4投入固定容积的恒温容器中,下述现象能说明反应达到平衡状态的是__(填标号)。
A.v(N2O4)=2v(NO2) B.气体的密度不变
C.不变 D.气体的平均相对分子质量不变
③达到平衡后,保持温度不变,将气体体积压缩到原来的一半,再次达到平衡时,混合气体颜色____填“变深”“变浅”或“不变”),判断理由是___。
(2)在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中,分别充入等量NO2,发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。保持温度分别为T1、T2,测得
n(NO2)与n(O2)随时间的变化如图所示:
①T1时,反应从开始到第2min,平均速率v(O2)=__,该温度下平衡常数K=__。
②实验测得:v正=k正c2(NO2),v逆=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响,下列有关说法正确的是__(填标号)。
A.反应正向放热
B.a点处,v逆(甲)<v逆(乙)
C.k正(T2)>k正(T1)
D.温度改变,k正与k逆的比值不变
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)在碱性溶液中是较强的还原剂,可用于净化氧化度较高的NOx废气,使之转化为无毒、无污染的N2。请写出NO2与硫代硫酸钠碱性溶液反应的离子方程式:__。
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【题目】(1)如图所示,若C为浓硝酸,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu,则B电极的电极反应式为___________,A电极的电极反应式为_______;反应进行一段时间后溶液C的pH将___ (填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(2)我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯,以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流,只要把灯放入海水数分钟,就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是____,负极反应为___________;正极反应为_____________________________。
(3)熔盐电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650 ℃下工作的燃料电池,完成有关电池反应式。负极反应式为2CO+2CO32--4e-=4CO2,正极反应式为___________,电池总反应式为_______。
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【题目】某同学设计如图装置制取少量溴苯,请回答下列问题:
(1)写出实验室制取溴苯的化学方程式:___。
(2)上述反应发生后,在锥形瓶中加入硝酸银溶液观察到的现象是___,这一现象能否说明溴和苯发生了取代反应(填“能”或“不能”)___,理由是___。
(3)反应后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢等杂质,欲除去上述杂质,得到无水溴苯的合理实验操作步骤可设计为(分液操作已略去):①水洗②碱洗③水洗④干燥⑤蒸馏。则上述操作②碱洗的主要目的是(填序号)___。
A.除三溴苯和溴化氢 B.除溴化铁和三溴苯
C.除溴和溴化氢 D.除苯和溴
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【题目】室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断正确的是( )
A.同浓度的三种盐溶液的pH:pH(NaA)>pH(NaB)>pH(NaD)
B.pH=7时,三种溶液中:c(A-)<c(B-)<c(D-)
C.滴定至P点时,溶液中:c(Na+)>c(B-)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
D.当中和百分数达100%时将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
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【题目】对于下图所示实验,下列实验现象预测或操作正确的是
A. 实验甲:匀速逐滴滴加盐酸时,试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同
B. 实验乙:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层为无色
C. 实验丙:由MgCl26H2O制备无水MgCl2
D. 装置丁:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
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【题目】化合物J是一种常用的抗组胺药物,一种合成路线如下:
已知:①C为最简单的芳香烃,且A、C互为同系物。
②2ROH+NH3HNR2+2H2O(R代表烃基)。
请回答下列问题:
(1)A的化学名称是___,H中的官能团名称是_______。
(2)由E生成F的反应类型是______,G的结构简式为______。
(3)A→B的化学方程式为_____。
(4)L是F的同分异构体,含有联苯()结构,遇FeCl3溶液显紫色,则L有___种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为六组峰,峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为_____。
(5)写出用氯乙烷和2-氯-1-丙醇为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选)。____
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