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    【题目】下列各项中指定的比值是2:1的是 ( )

    A.C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2、H2O的物质的量之比

    B.K2S溶液中[K+]与[S2-]之比

    C.Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比

    D.16O原子的中子数和质量数之比

    【答案】C

    【解析】

    A．C2H4在氧气中充分燃烧的方程式为：C2H4＋3O22CO2＋2H2O，生成的CO2与H2O的物质的量之比为1：1，故A错误；

    B．K2S溶液中S2发生水解，c(K＋)与c(S2)之比大于2：1，故B错误；

    C．过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子数目之比为2：1，故C正确；

    D．原子的质量数为16，中子数为168＝8，故原子的中子数和质量数之比为1：2，故D错误；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有元素X、Y、Z，已知X元素为-2价离子和Y元素为+1价离子的核外电子排布均与氖相同，Z元素最高价氧化物分子组成为Z2O3，4.5gZ元素的形成的单质与盐酸反应，在标准状况下生成5.6L氢气；Z原子核中质子数比中子数少一个。

    （1）Z3+离子的结构示意图为___________Y元素位于同期表中的第_____周期，第_____族。

    （2）X和Y形成的化合物有__________、_________（填化学式）其中高温下最稳定的化合物的电子式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）

    A.同浓度的三种盐溶液的pH：pH（NaA）>pH（NaB）>pH（NaD）

    B.pH=7时，三种溶液中：c(A-)<c(B-)<c(D-)

    C.滴定至P点时，溶液中：c(Na+)>c(B-)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

    D.当中和百分数达100%时将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是

    A. 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同

    B. 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色

    C. 实验丙：由MgCl26H2O制备无水MgCl2

    D. 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

    （1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1,

    2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484kJmol1

    工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式:________________________________________________________________________

    （2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。 CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

    ①A，B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>，<，=”）

    ②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填代号)

    a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变

    c.混合气体的密度不再改变 d.气体的平均相对分子质量和压强不再改变

    ③在P1压强、T1°C时，该反应的平衡常数K=_________(填计算结果)

    ④T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol， H2 ：0.2mol， CH3OH：0.2mol。此时v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )

    A.360gC60晶体中的分子数为NA

    B.标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5 NA

    C.用浓盐酸还原氯酸钾制取Cl2，生成0.5molCl2时，电子转移数目为NA

    D.0.1molCH5+所含的电子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，若溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　)

    A.Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B.K＋、Na＋、Cl－、NO3－

    C.K＋、Na＋、HCO3－、NO3－D.K＋、NH4+、SO42－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物J是一种常用的抗组胺药物，一种合成路线如下：

    已知：①C为最简单的芳香烃，且A、C互为同系物。

    ②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烃基)。

    请回答下列问题：

    （1）A的化学名称是___，H中的官能团名称是_______。

    （2）由E生成F的反应类型是______，G的结构简式为______。

    （3）A→B的化学方程式为_____。

    （4）L是F的同分异构体，含有联苯()结构，遇FeCl3溶液显紫色，则L有___种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为_____。

    （5）写出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选)。____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用如图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，其中不正确的是（ ）

    A.锌片不断溶解，说明Zn失去电子

    B.铜片上产生气泡，说明溶液中H＋在其表面得到电子

    C.电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能

    D.该装置中发生的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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