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    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )

    A.360gC60晶体中的分子数为NA

    B.标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5 NA

    C.用浓盐酸还原氯酸钾制取Cl2，生成0.5molCl2时，电子转移数目为NA

    D.0.1molCH5+所含的电子数目为NA

    【答案】D

    【解析】

    A．360g C60晶体中的分子数＝×NA＝0.5NA，故A错误；

    B．标准状况三氧化硫不是气体，标况下，11.2L SO3物质的量不是0.5mol，所含的分子数目不是0.5NA，故B错误；

    C．用浓盐酸还原氯酸钾制取Cl2，反应物的物质的量之比不同则产物不同，如KClO3＋6HCl(浓)═KCl＋3Cl2↑＋3H2O，可知该反应中转移5mol电子时生成3molCl2，生成0.5molCl2时，有mol电子转移，数目为NA，故C错误；

    D．0.1mol CH5＋所含的电子数目＝0.1mol×(6＋51)×NA＝NA，故D正确；

    故答案选D。

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    （1）由上述异氰酸酯和多元醇合成高聚物的反应属于___反应（填“加聚”，“缩聚”）。

    （2）写出由2，6-甲基苯二异氰酸酯（如图所示）和1，3-丙二醇为单体生成高聚物的化学方程式：___。

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    【题目】[化学一选修3：物质结构与性质]A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C为金属且同周期，原子序数A<B<C。A、C核外均没有未成对电子；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道。D原子最外层电子数是其周期序数的三倍。E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒。

    （1）C的基态原子的价层电子排布式为_____；D和E的电负性大小关系为____(用元素符号表示)。

    （2）化合物E2D分子的空间构型为____________________，中心原子采用_____________杂化。E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为_______，任意写出一种它的等电子体的化学式为____________。

    （3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25℃，沸点：l 36．4℃。则该化合物属于____晶体，晶体内含有的作用力类型有__________。

    （4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为______。若最近的B与D的原子距离为a cm，该物质的摩尔质量为M g／mol，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为_________g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有 PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

    已知：① 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

    ②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

    ③溶液中离子浓度小于或等于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

    (1)滤渣1中除了S之外，还有___________（填化学式）。

    (2)“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_________。

    (3)该生产流程能实现（填化学式）的循环利用 __________。

    (4)常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于______。

    所加Na2S也不宜过多，其原因为______________。

    (5)“除砷”时有H3PO3生成，该反应的离子方程式为__________。

    (6)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。

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    【题目】下列各项中指定的比值是2:1的是 ( )

    A.C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2、H2O的物质的量之比

    B.K2S溶液中[K+]与[S2-]之比

    C.Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比

    D.16O原子的中子数和质量数之比

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    【题目】金属是重要但又匮乏的战略资源。从废旧锂电池的电极材料（主要为附在铝箔上的LiCoO2，还有少量铁的氧化物）中回收钴的一种工艺流程如图：

    请回答下列问题：

    (1)在焰色反应实验中，可用钴玻璃观察钾元素的焰色，该钴玻璃的颜色为__。

    (2)溶液A中溶质除NaOH外，还有__。

    (3)如将硫酸改为盐酸浸取“钴渣“，也可得到Co2+。

    ①浸取时，为提高”钴渣”中浸取率，可采取的措施有__（任写一条）。

    ②工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”，其原因是__。

    ③“钴渣”中LiCoO2溶解时的离子方程式为__。

    (4)在“滤液1”中加入20﹪Na2CO3溶液，目的是__；检验“滤液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液，原因是__。

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    A.原子半径由大到小的顺序为：D>B>C>A

    B.简单氢化物的沸点：B<C

    C.d与m反应的现象为浮在液面上四处游动

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    【题目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是( )

    A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

    B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

    C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

    D．该反应中的能量变化可用如图来表示

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