【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素,a、d分别是A、D元素对应的单质,m、n、p、q是由这些元素中的部分元素组成的化合物,气体p常作果实催熟剂,m、n为两种常见的液体。上述物质发生的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。下列说法错误的是
A.原子半径由大到小的顺序为:D>B>C>A
B.简单氢化物的沸点:B<C
C.d与m反应的现象为浮在液面上四处游动
D.C与D形成的化合物中一定含有离子键
【答案】C
【解析】
气体p常作果实催熟剂,则p为乙烯,分子式是C2H4,n为H2O,乙烯与水发生加成反应产生m为乙醇,结构简式为C2H5OH,a、d分别是A、D元素对应的单质,m、d反应产生q、a为置换反应,根据有机物的性质可知d可能是金属Na或金属Mg,由于A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素,所以A是H,B是C,C是O,D是Na或Mg。
A.同一周期的元素,原子序数越大原子半径越小;不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大,所以原子半径由大到小顺序为Na(Mg)>C>O>H,A正确;
B.元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越强,由于元素的非金属性O>C,所以简单氢化物的沸点CH4<H2O,B正确;
C.钠(镁)密度大于乙醇,反应时金属沉入液体底部,C错误;
D.O与Na(或Mg)形成的化合物是离子化合物,物质中一定含有离子键,D正确;
故合理选项是C。
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【题目】时,浓度均为
的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是
A.BOH溶于水,其电离方程式是
B.在溶液中,
C.若一定量的上述两溶液混合后,则
D.若将溶液稀释至
,则溶液的
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【题目】下列各组物质中原子数相同的是( )
A.2LCO和2LN2
B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2
C.标准状况下1molO2和22.4LH2O
D.0.2molNH3和4.48LHCl气体
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【题目】硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
(2)“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子,可选用的化学试剂是_________。
(3)根据H3BO3的解离反应:H3BO3+H2OH++B(OH)4,Ka=5.81×1010,可判断H3BO3是_______酸;在“过滤2”前,将溶液pH调节至3.5,目的是_______________。
(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________,母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序数=族序数,由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系,其中甲、戊是两常见的金属单质,丁是非金属单质,其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是
A.丙属于碱性氧化物
B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族
C.W的原子序数是Z的两倍,金属性弱于Z
D.常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中,消耗的HNO3物质的量相等
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【题目】下列关于常见有机物的说法中正确的是( )
①棉花、蚕丝和聚乙烯的主要成分都是纤维素
②甲烷、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
③等质量的乙烷、乙烯、苯充分燃烧,消耗氧气的量由多到少
④除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和Na2CO3溶液振荡后,静置分液
⑤乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇
⑥乙烯、苯、乙醇、油脂都能使酸性KMnO4溶液褪色
A. ①⑤⑥ B. ②③④ C. ①②③ D. ②④⑤
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【题目】下列实验操作或装置正确的是
A.利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体
B.利用图2所示装置制取NH3
C.利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚
D.利用图4所示装置制备乙酸乙酯
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【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”(IYPT2019)。我国华东师范大学80后科学家姜雪峰教授被遴选为硫元素的代言人。其课题组运用“从无机硫向有机硫”转化的理念,构建起了“3S绿色硫化学”。下列有关S的说法正确的是( )
A.位于元素周期表中第三周期第VA族
B.硫元素原子结构示意图:
C.S原子的中子数是32
D.有机化合物中可能含有硫元素
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【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大
B. 第二阶段,Ni(CO)4分解率较低
C. 第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃
D. 该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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