[题目]2019年是“国际化学元素周期表年 (IYPT2019).我国华东师范大学80后科学家姜雪峰教授被遴选为硫元素的代言人.其课题组运用“从无机硫向有机硫转化的理念.构建起了“3S绿色硫化学 .下列有关S的说法正确的是( )A.位于元素周期表中第三周期第VA族B.硫元素原子结构示意图:C.S原子的中子数是32D.有机化合物中可能含有硫元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”（IYPT2019）。我国华东师范大学80后科学家姜雪峰教授被遴选为硫元素的代言人。其课题组运用“从无机硫向有机硫”转化的理念，构建起了“3S绿色硫化学”。下列有关S的说法正确的是（）

A.位于元素周期表中第三周期第VA族

B.硫元素原子结构示意图：

C.S原子的中子数是32

D.有机化合物中可能含有硫元素

【答案】D

【解析】

A. 硫为16号元素，位于元素周期表中第三周期第VIA族，A错误；

B. 硫原子核外16个电子，原子结构示意图为：，B错误；

C. S原子的质子数是16，质量数是32，中子数是32-16=16，C错误；

D. 有机化合物中如蛋白质中就可能含有硫元素，D正确；

答案选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒数之和为NA

B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA

C.1 mol PC13与1 mol 36C12反应达到平衡时，产物中含P—36C1键数目为2NA

D.反应 + → + 中，每生成294g 释放的中子数为3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，a、d分别是A、D元素对应的单质，m、n、p、q是由这些元素中的部分元素组成的化合物，气体p常作果实催熟剂，m、n为两种常见的液体。上述物质发生的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。下列说法错误的是

A.原子半径由大到小的顺序为：D>B>C>A

B.简单氢化物的沸点：B<C

C.d与m反应的现象为浮在液面上四处游动

D.C与D形成的化合物中一定含有离子键

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有机物中含有少量杂质括号中是杂质，除杂方法正确的是

A.乙醇乙酸：加入碳酸钠溶液，振荡，静置，分液

B.硝基苯硫酸：将其加入NaOH溶液中，振荡，静置，分液

C.乙醛乙酸乙酯：加入氢氧化钠溶液，振荡，静置，分液

D.溴乙烷溴：加入四氯化碳，振荡，静置，分液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有硫酸与硝酸的混合液，取出其中10mL，加入足量的BaCl2溶液，将生成的沉淀过滤洗涤，干燥称得质量为4.66g。另取这种溶液10mL与2mol·L-1的NaOH溶液25mL恰好中和。则：

(1)混合液中c(H2SO4)=__mol·L-1，c(HNO3)=__mol·L-1

(2)另取10mL的混合液(混合液中的硝酸视为稀硝酸)与0.96g铜粉共热时，产生气体的体积为__L(标准状况)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg V/V0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是

A. a、b两点的溶液中：c（X-）＞c（Y-）

B. 相同温度下，电离常数K(HX)：d＞a

C. 溶液中水的的电离程度：d＞c＞b＞a

D. lgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(X-) /c(Y-) 增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机化合物在人类生活和生产中必不可少，下列对有机化合物的叙述不正确的是

A.淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，油脂不属于高分子化合物

B.乙醇的分子式为，常温下是一种无色液体，密度比水小

C.乙酸的结构简式是，能和水以任意比互溶，酸性比碳酸强

D.乙烯是重要的化工原料，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，具有漂白作用

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：

酸

电离常数(Ka)

酸

电离常数(Ka)

酸

电离常数(Ka)

酸

电离常数(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2C2O 4

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

H2S

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

HClO

3×10-8

请回答下列问题：

（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是__________。

（2）常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______（填序号）。

A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液与0.1 molL-1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。

（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的最浓度的大小关系是：CH3COONa______NaClO，两溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此时溶液pH=_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】阅读有关硫代硫酸钠（Na2S2O3）的相关资料：

硫代硫酸钠是一种白色的晶体，可用作冲洗照相底片的定影剂、棉织物漂白后的脱氯剂及定量分析中的还原剂。它在碱性环境中能稳定存在，在酸性条件下发生反应生成SO2和S。制备Na2S2O3的方法很多，常用的方法有：Ⅰ.将纯碱溶解后，与二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）。Ⅱ.硫化碱法：利用碳酸钠、硫化钠和废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。Ⅲ.氧化、亚硫酸钠和重结晶法：由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫氧化……。

回答下列问题：

（1）Na2S2O3和HCl反应的离子方程式___。

（2）方法Ⅰ中所包含的反应___（写方程式）。

（3）方法Ⅱ中做氧化剂的物质是___（化学式），做还原剂的是__（化学式）。

查看答案和解析>>

同步练习册答案