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    【题目】有机化合物在人类生活和生产中必不可少，下列对有机化合物的叙述不正确的是

    A.淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，油脂不属于高分子化合物

    B.乙醇的分子式为，常温下是一种无色液体，密度比水小

    C.乙酸的结构简式是，能和水以任意比互溶，酸性比碳酸强

    D.乙烯是重要的化工原料，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，具有漂白作用

    【答案】D

    【解析】

    高分子化合物的相对分子质量在10000以上，油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A正确；

    B.乙醇的分子式为，含有氢键，分子间作用力较强，常温下为无色液体，密度比水小，故B正确；

    C.乙酸结构简式是，含有羧基，酸性比碳酸强，能和水以任意比互溶，故C正确；

    D.乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应、与酸性高锰酸钾发生氧化反应，不具有漂白作用，故D错误。

    故选D。

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    【题目】下列各组物质中原子数相同的是(　　)

    A.2LCO和2LN2

    B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2

    C.标准状况下1molO2和22.4LH2O

    D.0.2molNH3和4.48LHCl气体

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    A.利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体

    B.利用图2所示装置制取NH3

    C.利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚

    D.利用图4所示装置制备乙酸乙酯

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    【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”（IYPT2019）。我国华东师范大学80后科学家姜雪峰教授被遴选为硫元素的代言人。其课题组运用“从无机硫向有机硫”转化的理念，构建起了“3S绿色硫化学”。下列有关S的说法正确的是（ ）

    A.位于元素周期表中第三周期第VA族

    B.硫元素原子结构示意图：

    C.S原子的中子数是32

    D.有机化合物中可能含有硫元素

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    【题目】合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ）

    A. N2、H2完全转化为NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存

    C. 反应已达到化学平衡状态 D. N2、H2、NH3的浓度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：

    ⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

    ⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

    下列说法中正确的是

    A.反应⑴和⑵均为氧化还原反应

    B.反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

    C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

    D.生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白藜芦醇广泛存在于食物(如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。请回答下列问题。

    （1）白藜芦醇的分子式为_____，所含官能团的名称为_____；

    （2）下列关于白藜芦醇的说法正确的是_____

    A.可使酸性KMnO4溶液褪色

    B.可与FeCl3溶液反应显紫色

    C.可使溴的CCl4溶液褪色

    D.可与NH4HCO3溶液反应产生气泡

    E.属于醇类

    F.不能发生酯化反应

    （3）1mol该有机物最多能消耗____molNaOH，最多能消耗_____molBr2；

    （4）1mol该有机物与H2加成时，最多消耗标准状况下的H2的体积为_____L。

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    【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    请回答：

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