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    【题目】下列各组物质中原子数相同的是(　　)

    A.2LCO和2LN2

    B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2

    C.标准状况下1molO2和22.4LH2O

    D.0.2molNH3和4.48LHCl气体

    【答案】B

    【解析】

    A．若CO和N2分别处于不同温度压强下，则2L两种气体所含分子数不一定相同，则所含原子数不同，故A不符合题意；

    B．9gH2O的物质的量为=0.5mol，所含原子为1.5mol；标准状况下11.2LCO2的物质的量为=0.5mol，所含原子为1.5mol，故B符合题意；

    C．标况下水不是气体，22.4L水的物质的量不是1mol，故C不符合题意；

    D．未指明温度压强，无法确定4.48LHCl气体的物质的量，故D不符合题意；

    综上所述答案为B。

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    【题目】一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是

    ①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

    ③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

    A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤

    C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①

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    【题目】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。试回答下列问题：

    （1）Ni2+电子排布中，电子填充的能量最高的能级符号为______。

    （2）金属Ni能与CO形成配合物Ni（CO）4．与CO互为等电子体的一种分子为______（写化学式，下同），与CO互为等电子体的一种离子为______。

    （3）丁二酮肟（）是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为______，2mol丁二酮肟分子中所含σ键的数目为______。

    （4）丁二酮肟常与NI2+形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：

    ①A的熔、沸点高于B的原因为______。

    ②B晶体含有化学键的类型为______（填选项字母）。

    A．σ键B．金属键C．配位键D．π键

    （5）人工合成的氧化镍往往存在缺陷，某缺陷氧化银的组成为Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为______。

    （6）Ni2+与Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒数之和为NA

    B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA

    C.1 mol PC13与1 mol 36C12反应达到平衡时，产物中含P—36C1键数目为2NA

    D.反应 + → + 中，每生成294g 释放的中子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

    A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

    B. Na+与A2的导电能力之和大于HA的

    C. b点的混合溶液pH=7

    D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在

    B.冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变

    C.冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，关于下列溶液的说法错误的是

    A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为4或10

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