【题目】阅读有关硫代硫酸钠(Na2S2O3)的相关资料:
硫代硫酸钠是一种白色的晶体,可用作冲洗照相底片的定影剂、棉织物漂白后的脱氯剂及定量分析中的还原剂。它在碱性环境中能稳定存在,在酸性条件下发生反应生成SO2和S。制备Na2S2O3的方法很多,常用的方法有:Ⅰ.将纯碱溶解后,与二氧化硫作用生成亚硫酸钠,再加入硫磺沸腾反应,经过滤、浓缩、结晶,制得五水硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)。Ⅱ.硫化碱法:利用碳酸钠、硫化钠和废气中的二氧化硫反应,经吸硫、蒸发、结晶,制得硫代硫酸钠。Ⅲ.氧化、亚硫酸钠和重结晶法:由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫氧化……。
回答下列问题:
(1)Na2S2O3和HCl反应的离子方程式___。
(2)方法Ⅰ中所包含的反应___(写方程式)。
(3)方法Ⅱ中做氧化剂的物质是___(化学式),做还原剂的是__(化学式)。
【答案】+2H+=S↓+SO2↑+H2O Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2、Na2SO3+S=Na2S2O3 SO2 Na2S
【解析】
纯碱与二氧化硫作用生成亚硫酸钠,亚硫酸钠与加入硫磺沸腾反应得到硫代硫酸钠;碳酸钠、硫化钠和废气中的二氧化硫反应生成硫代硫酸钠。
(1)Na2S2O3和HCl反应生成氯化钠、硫单质、二氧化硫和水,其离子方程式+2H+=S↓+SO2↑+H2O;故答案为:+2H+=S↓+SO2↑+H2O。
(2)方法Ⅰ中溶解的纯碱,与二氧化硫作用生成亚硫酸钠所包含的反应Na2CO3+SO2 = Na2SO3+CO2,加入硫磺沸腾反应Na2SO3+S=Na2S2O3;故答案为:Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2、Na2SO3+S=Na2S2O3。
(3)方法Ⅱ中是碳酸钠、硫化钠和废气中的二氧化硫反应,经吸硫、蒸发、结晶,制得硫代硫酸钠,硫化钠中硫化合价升高,二氧化硫化合价降低,因此做氧化剂的物质是SO2,做还原剂的是Na2S;故答案为:SO2;Na2S。
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【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”(IYPT2019)。我国华东师范大学80后科学家姜雪峰教授被遴选为硫元素的代言人。其课题组运用“从无机硫向有机硫”转化的理念,构建起了“3S绿色硫化学”。下列有关S的说法正确的是( )
A.位于元素周期表中第三周期第VA族
B.硫元素原子结构示意图:
C.S原子的中子数是32
D.有机化合物中可能含有硫元素
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【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大
B. 第二阶段,Ni(CO)4分解率较低
C. 第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃
D. 该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【题目】某有机物的结构简式如右图,若等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、Na2CO3恰好反应时,消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比是
A.3:3:2B.6:4:3C.1:1:1D.3:2:1
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【题目】已知2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B,在500 ℃时充分反应达平衡后,C的浓度为ω mol·L-1,放出的热量为b kJ。
(1)已知:A(g)+X(g)2B(g) ΔH=-133.2 kJ·mol-1;5A(g)+X(g)4C(g) ΔH=-650.4 kJ·mol-1。则a=________。
(2)不同温度下该反应的平衡常数如表所示。
由此可推知,表中T1________T2(填“>”“=”或“<”)。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
若在原来的容器中,只加入2 mol C,500 ℃时充分反应达平衡后,吸收热量为c kJ,C的浓度_________ω mol·L-1(填“>”“=”或“<”),a、b、c之间的关系为________。
(3)在相同条件下要想得到2a kJ热量,加入各物质的物质的量可能是________(填序号)。
A.4 mol A和2 mol B
B.4 mol A、2 mol B和2 mol C
C.4 mol A和4 mol B
D.6 mol A和4 mol B
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2 mol A和1 mol B,500 ℃时充分反应达平衡后,放出的热量为d kJ,则d________b(填“>”“=”或“<”)。
(5)在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂,充分反应,平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C,则平衡时A的百分含量________(填“增大”“减小”或“不变”)
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【题目】N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H>0.T1温度时,向密闭容器中通入N2O5气体,部分实验数据见下表:
下列说法正确的是( )
A.500_s内NO2的生成速率为2.96×10﹣3_molL﹣1s﹣1
B.T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%
C.达到平衡其他条件不变,将容器的体积压缩到原来1/2,则c(N2O5)<5.00molL﹣
D.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1>K2
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【题目】某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。
请回答:
(1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫,反应的化学方程式是__。
(2)当观察到②中溶液颜色变浅时,①中的现象是__。
(3)②中的溶液颜色变浅,说明二氧化硫具有的性质是__。
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【题目】据报道,1996年8月,我国科学家首次制出一种新核素镅—235,已知镅(Am)的原子序数为95,下列关于的叙述正确的是
A. 镅—235与铀—235具有相同的质子数
B. 镅—235的原子质量是12C原子质量的235倍
C. 镅—235原子核内中子数为140,核外电子数为95
D. 镅—235原子一定不具有放射性
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【题目】多晶硅是制作光伏电池的关键材料。将SiCl4氢化为SiHCl3的热化学方程式为:3SiCl4+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) △H2<0
(1)该反应是____________反应(填吸热、放热)
(2)在相同条件,相同时间t时,不同温度下该反应中SiCl4转化率如图所示。下列叙述正确的是________________(填序号)。
a.相同时间t内,A点的平均反应速率大于B点
b.相同时间t时,B点:v正>v逆
c.相同时间t时,v逆:C点大于A点
d.工业生产中采用了适宜温度:480~520°C
(3)为了增大化学反应速率,除加入催化剂、升高温度外还可以采用哪些方法和措施:___。(只写出一条)
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