【题目】聚氨酯的主链含有-NHCOO-重复单元的一类新型高分子化合物,其单体是氰酸酯(如O=C=N-R-N=C=O)和多元醇(如HO-R’-OH)。其高聚物结构式如图所示:
(1)由上述异氰酸酯和多元醇合成高聚物的反应属于___反应(填“加聚”,“缩聚”)。
(2)写出由2,6-甲基苯二异氰酸酯(如图所示)和1,3-丙二醇为单体生成高聚物的化学方程式:___。
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【题目】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量是( )
A. 1.4gB. 2.2gC. 4.4gD. 在2.2g和4.4g之间
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【题目】对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上任何一点为对应压强下的平衡点),下列说法正确的是( )
A. A、C两点的正反应速率的关系为A>C
B. A、B、C、D、E各状态中,v(正)<v(逆)的是状态E
C. 使E状态从水平方向到达C状态后,再沿平衡曲线到达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是从p1突然加压到p2,再由p2无限缓慢降压至p1
D. 维持p1不变,E→A所需时间为x;维持p2不变,D→C所需时间为y;则x<y
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【题目】T℃时,体积为0.5L的恒容密闭容器中发生可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)。保持温度不变,实验测得起始和平衡时的有关数据如表:
其他条件不变,若容器保持恒容绝热,则达到平衡时C的体积分数____ (填“<”、“=”或“>”)。
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【题目】有元素X、Y、Z,已知X元素为-2价离子和Y元素为+1价离子的核外电子排布均与氖相同,Z元素最高价氧化物分子组成为Z2O3,4.5gZ元素的形成的单质与盐酸反应,在标准状况下生成5.6L氢气;Z原子核中质子数比中子数少一个。
(1)Z3+离子的结构示意图为___________Y元素位于同期表中的第_____周期,第_____族。
(2)X和Y形成的化合物有__________、_________(填化学式)其中高温下最稳定的化合物的电子式为____________。
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【题目】某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,下列有关说法错误的是( )
A.该反应的化学方程式为X+3Y2Z
B.2 min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行
C.反应开始至2min,Z的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1
D.反应达到平衡时,压强是开始时的0.9倍
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【题目】工业废气和汽车尾气含有多种氮氧化物,以NOx表示,NOx能破坏臭氧层,产生光化学烟雾,是造成大气污染的来源之一。按要求回答下列问题:
(1)NO2与N2O4存在以下转化关系:2NO2(g)N2O4(g)。
①已知:标准状况(25℃、101kPa)下,由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变(或反应热),称为该化合物的标准摩尔生成焓。几种氧化物的标准摩尔生成焓如表所示:
物质 | NO(g) | NO2(g) | N2O4(g) | CO(g) |
标准摩尔生成焓/(kJ·mol-1) | 90.25 | 33.18 | 9.16 | -110.53 |
则NO2转化成N2O4的热化学方程式为__。
②将一定量N2O4投入固定容积的恒温容器中,下述现象能说明反应达到平衡状态的是__(填标号)。
A.v(N2O4)=2v(NO2) B.气体的密度不变
C.不变 D.气体的平均相对分子质量不变
③达到平衡后,保持温度不变,将气体体积压缩到原来的一半,再次达到平衡时,混合气体颜色____填“变深”“变浅”或“不变”),判断理由是___。
(2)在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中,分别充入等量NO2,发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。保持温度分别为T1、T2,测得n(NO2)与n(O2)随时间的变化如图所示:
①T1时,反应从开始到第2min,平均速率v(O2)=__,该温度下平衡常数K=__。
②实验测得:v正=k正c2(NO2),v逆=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响,下列有关说法正确的是__(填标号)。
A.反应正向放热
B.a点处,v逆(甲)<v逆(乙)
C.k正(T2)>k正(T1)
D.温度改变,k正与k逆的比值不变
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)在碱性溶液中是较强的还原剂,可用于净化氧化度较高的NOx废气,使之转化为无毒、无污染的N2。请写出NO2与硫代硫酸钠碱性溶液反应的离子方程式:__。
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【题目】某同学设计如图装置制取少量溴苯,请回答下列问题:
(1)写出实验室制取溴苯的化学方程式:___。
(2)上述反应发生后,在锥形瓶中加入硝酸银溶液观察到的现象是___,这一现象能否说明溴和苯发生了取代反应(填“能”或“不能”)___,理由是___。
(3)反应后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢等杂质,欲除去上述杂质,得到无水溴苯的合理实验操作步骤可设计为(分液操作已略去):①水洗②碱洗③水洗④干燥⑤蒸馏。则上述操作②碱洗的主要目的是(填序号)___。
A.除三溴苯和溴化氢 B.除溴化铁和三溴苯
C.除溴和溴化氢 D.除苯和溴
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【题目】用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
A.360gC60晶体中的分子数为NA
B.标况下,11.2LSO3所含的分子数目为0.5 NA
C.用浓盐酸还原氯酸钾制取Cl2,生成0.5molCl2时,电子转移数目为NA
D.0.1molCH5+所含的电子数目为NA
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