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【题目】聚氨酯的主链含有-NHCOO-重复单元的一类新型高分子化合物,其单体是氰酸酯(如O=C=N-R-N=C=O)和多元醇(如HO-R-OH)。其高聚物结构式如图所示:

1)由上述异氰酸酯和多元醇合成高聚物的反应属于___反应(填“加聚”,“缩聚”)。

2)写出由26-甲基苯二异氰酸酯(如图所示)13-丙二醇为单体生成高聚物的化学方程式:___

【答案】加聚

【解析】

(1)加聚反应是由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的高分子化合物的反应。这样的聚合反应同时也是加成反应,所以叫加聚反应;缩聚反应是由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的高分子化合物,同时生成小分子(如H2O、NH3、HX等分子)的反应,从二异氰酸酯和多元醇合成的高聚物结构分析,没有小分子生成,应属于加聚反应。

(2)2,6-甲基苯二异氰酸酯与1,3-丙二醇的为单体发生缩聚生成高聚物的化学式是,反应方程式是

练习册系列答案
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【题目】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到COCO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量是( )

A. 1.4gB. 2.2gC. 4.4gD. 2.2g4.4g之间

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【题目】对于反应N2O4g2NO2g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数φNO2)随压强的变化情况如图所示(实线上任何一点为对应压强下的平衡点),下列说法正确的是(

A. AC两点的正反应速率的关系为AC

B. ABCDE各状态中,v(正)<v(逆)的是状态E

C. 使E状态从水平方向到达C状态后,再沿平衡曲线到达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是从p1突然加压到p2,再由p2无限缓慢降压至p1

D. 维持p1不变,E→A所需时间为x;维持p2不变,D→C所需时间为y;则xy

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【题目】T℃时,体积为0.5L的恒容密闭容器中发生可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=QkJ·mol-1(Q>0)。保持温度不变,实验测得起始和平衡时的有关数据如表:

其他条件不变,若容器保持恒容绝热,则达到平衡时C的体积分数____ (“<”“=”“>”)

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【题目】有元素XYZ,已知X元素为-2价离子和Y元素为+1价离子的核外电子排布均与氖相同,Z元素最高价氧化物分子组成为Z2O34.5gZ元素的形成的单质与盐酸反应,在标准状况下生成5.6L氢气;Z原子核中质子数比中子数少一个。

1Z3+离子的结构示意图为___________Y元素位于同期表中的第_____周期,第_____族。

2XY形成的化合物有___________________(填化学式)其中高温下最稳定的化合物的电子式为____________

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【题目】某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,XYZ三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,下列有关说法错误的是(  )

A.该反应的化学方程式为X3Y2Z

B.2 min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行

C.反应开始至2minZ的反应速率为0.05 mol·L1·min1

D.反应达到平衡时,压强是开始时的0.9

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【题目】工业废气和汽车尾气含有多种氮氧化物,以NOx表示,NOx能破坏臭氧层,产生光化学烟雾,是造成大气污染的来源之一。按要求回答下列问题:

1NO2N2O4存在以下转化关系:2NO2(g)N2O4(g)

①已知:标准状况(25℃、101kPa)下,由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变(或反应热),称为该化合物的标准摩尔生成焓。几种氧化物的标准摩尔生成焓如表所示:

物质

NO(g)

NO2(g)

N2O4(g)

CO(g)

标准摩尔生成焓/(kJ·mol-1)

90.25

33.18

9.16

-110.53

NO2转化成N2O4的热化学方程式为__

②将一定量N2O4投入固定容积的恒温容器中,下述现象能说明反应达到平衡状态的是__(填标号)

Av(N2O4)=2v(NO2) B.气体的密度不变

C不变 D.气体的平均相对分子质量不变

③达到平衡后,保持温度不变,将气体体积压缩到原来的一半,再次达到平衡时,混合气体颜色____变深”“变浅不变”),判断理由是___

2)在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中,分别充入等量NO2,发生反应:2NO2(g)2NO(g)O2(g)。保持温度分别为T1T2,测得n(NO2)n(O2)随时间的变化如图所示:

T1时,反应从开始到第2min,平均速率v(O2)=__,该温度下平衡常数K=__

②实验测得:v=kc2(NO2)v=kc2(NO)·c(O2)kk为速率常数,受温度影响,下列有关说法正确的是__(填标号)

A.反应正向放热

Ba点处,v()<v()

Ck(T2)>k(T1)

D.温度改变,kk的比值不变

3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)在碱性溶液中是较强的还原剂,可用于净化氧化度较高的NOx废气,使之转化为无毒、无污染的N2。请写出NO2与硫代硫酸钠碱性溶液反应的离子方程式:__

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【题目】某同学设计如图装置制取少量溴苯,请回答下列问题:

1)写出实验室制取溴苯的化学方程式:___

2)上述反应发生后,在锥形瓶中加入硝酸银溶液观察到的现象是___,这一现象能否说明溴和苯发生了取代反应(填“能”或“不能”)___,理由是___

3)反应后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢等杂质,欲除去上述杂质,得到无水溴苯的合理实验操作步骤可设计为(分液操作已略去):①水洗②碱洗③水洗④干燥⑤蒸馏。则上述操作②碱洗的主要目的是(填序号)___

A.除三溴苯和溴化氢 B.除溴化铁和三溴苯

C.除溴和溴化氢 D.除苯和溴

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【题目】NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )

A.360gC60晶体中的分子数为NA

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C.用浓盐酸还原氯酸钾制取Cl2,生成0.5molCl2时,电子转移数目为NA

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