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【题目】T℃时,体积为0.5L的恒容密闭容器中发生可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=QkJ·mol-1(Q>0)。保持温度不变,实验测得起始和平衡时的有关数据如表:

其他条件不变,若容器保持恒容绝热,则达到平衡时C的体积分数____ (“<”“=”“>”)

【答案】<

【解析】

热化学方程式的反应热表示反应物完全转化为生成物时的能量变化,根据反应放出的热量,可计算出反应的反应物及产生的C的物质的量,最后根据物质的体积分数等于该物质的物质的量占总物质的量的百分比,再与比较判断。

热化学方程式2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=-QkJ/mol表示2molA完全反应放出QkJ的能量,根据表格数据可知物质容器中参加反应的A的物质的量n(A)=2mol×=1.5mol,则根据物质反应关系可知B反应的物质的量是n(B)=n(A)=0.75mol,反应产生C的物质的量为n(C)=n(A)=1.5mol,所以平衡时各种物质的物质的量n(A)=2mol-1.5mol=0.5moln(B)=1mol-0.75mol=0.25moln(C)=1.5mol,所以平衡时C的体积分数为×100%=。其他条件不变,因容器保持恒容绝热,随反应进行,容器的温度升高,升高温度,化学平衡向吸热的逆反应方向移动,导致C的物质的量减少,混合气体的物质的量增多,因此最终平衡C的体积分数小于

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温时,将的氨水滴加到的盐酸中,下列说法正确的是 ( )

A.若混合溶液中,则

B.若混合液中,则

C.若混合液中,则混合液的pH7

D.,且混合液的pH7,则一定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备叔丁基苯()的反应和有关数据如下:

+ClC(CH3)3 +HCl

物质

相对分子质量

密度/gcm-3

熔点/

沸点/

溶解性

AlCl3

——

——

190

易升华

遇水极易潮解并产生白色烟雾,微溶于苯

78

0.88

——

80.1

难溶于水,易溶于乙醇

氯代叔丁烷

92.5

1.85

——

51.6

难溶于水,可溶于苯

叔丁基苯

134

0.87

——

169

难溶于水,易溶于苯

I.如图是实验室制备无水AlCl3可能需要的装置:

A. B. C. D. E. F.

(1)检查B装置气密性的方法是__________

(2)制备无水AlCl3的装置的合理的连接顺序为________(填小写字母),其中E装置的作用是___________

(3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管,其原因是________

II.如图是实验室制备叔丁基苯的装置(夹持装置略)

在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCl,由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10 mL,一定温度下反应一段时间后,将反应后的混合物洗涤分离,在所得产物中加入少量无水MgSO4固体,静置,过滤,蒸馏得叔丁基苯20 g

使用恒压漏斗的优点是_________;加入无水MgSO4固体的作用是____________________________________

(5)洗涤混合物时所用的试剂有如下三种,正确的使用顺序是__________(填序号)

5%Na2CO3溶液 ②稀盐酸 H2O

(6)本实验中叔丁基苯的产率为______________(保留3位有效数字)

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【题目】为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律,某同学设计了如下4组实验。

(1)上表中,反应速率最快的是_______

(2)实验34预期可得出的结论是_______

(3)设计实验23的目的是_________

(4)设计一个实验证明在其它条件相同时,改变温度对过氧化氢分解速率的影响(写出操作步骤)__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知热化学方程式 2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)△H1 +197kJ/mol 热化学方程式:2SO2(g) + O2(g)2SO3(l)△H2 — a kJ/mol 则下列说法正确的是(

A.a197

B.a197

C.a197

D.热方程式中化学计量数可表示分子个数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDEAC同周期,BC同主族,AB形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30DE可形成410个电子分子。试回答下列问题:

(1)写出五种元素名称:A_______B________C________D_______E______

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:_____________________

(3)写出下列物质的化学式、电子式或结构式:

D元素形成的单质的结构式___________

EB形成化合物的电子式______________________

ABE形成的化合物的化学式为________

DE形成的化合物空间结构型为_________________性分子

DCE形成的化合物的化学式为____________

DE形成的化合物为______化合物,(离子共价”)包含的化学键为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】聚氨酯的主链含有-NHCOO-重复单元的一类新型高分子化合物,其单体是氰酸酯(如O=C=N-R-N=C=O)和多元醇(如HO-R-OH)。其高聚物结构式如图所示:

1)由上述异氰酸酯和多元醇合成高聚物的反应属于___反应(填“加聚”,“缩聚”)。

2)写出由26-甲基苯二异氰酸酯(如图所示)13-丙二醇为单体生成高聚物的化学方程式:___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:

1)电解质由强至弱顺序为___(用化学式表示,下同)

2)常温下,0.02mol·L-1CH3COOH溶液的电离度约为___,体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者___后者(“=”)

3)下列离子CH3COO-CO32-HSO3-SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____

4NaHSO3溶液显酸性的原因_____(离子方程式配适当文字叙述),其溶液中离子浓度由大到小的关系是____

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【题目】(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3,还含有 PbSAs2S3CuOSiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示:

已知:① 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外,还含有SbCl3PbCl2AsCl3CuCl2等;

②常温下:Ksp(CuS)=1.27×10-36Ksp(PbS)=9.04×10-29

③溶液中离子浓度小于或等于1.0×10-5mol/L时,认为该离子沉淀完全。

(1)滤渣1中除了S之外,还有___________(填化学式)。

(2)“浸出时,Sb2S3发生反应的化学方程式为_________

(3)该生产流程能实现(填化学式)的循环利用 __________

(4)常温下,除铜、铅时,Cu2+Pb2+均沉淀完全,此时溶液中的c(S2-)不低于______

所加Na2S也不宜过多,其原因为______________

(5)“除砷时有H3PO3生成,该反应的离子方程式为__________

(6)“电解时,被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______

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