【题目】常温时,将的氨水滴加到
的盐酸中,下列说法正确的是 ( )
A.若混合溶液中,则
B.若混合液中,则
C.若混合液中,则混合液的pH<7
D.若,且混合液的pH<7,则一定
【答案】A
【解析】
A.若混合液中c(NH4)=c(Cl-),根据电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(H+)=c(OH-),要使氨水和盐酸的混合溶液呈中性,则氨水应该稍微过量,所以c1V1>c2V2,故A正确;
B.根据A中分析可知B错误;
C.溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),若c(NH4+)>c(Cl-),则c(H+)<c(OH-),混合液的pH>7,故C错误;
D.若V1=V2,且混合液的pH<7,说明c(H+)>c(OH-),如果二者恰好反应,等物质的量的氨水和氯化氢恰好反应生成氯化铵,氯化铵是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,此时c1=c2,故D错误;
故选A。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液:ⅰ.H2O2+I-=H2O+IO﹣;ⅱ.H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
V(O2)/mL | 0.0 | 12.6 | 20.16 | 28.0 | 32.7 |
下列判断不正确的是
A. 从图中可以看出,KI能增大H2O2的分解速率
B. 反应ⅰ是放热反应,反应ⅱ是吸热反应
C. 0~10 min的平均反应速率:v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)
D. H2O2在反应过程中既体现了氧化性,又体现了还原性
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某溶液中只可能含有、
、
、
、
、
、
、
中的若干种离子,且所含有的离子浓度均为
。某同学为确定其成分,进行如图所示实验:
下列说法正确的是( )
A.无法确定原试液中是否含有、
B.滤液X中大量存在的阳离子有、
和
C.无法确定沉淀C的成分
D.原溶液中存在的离子为、
、
、
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【题目】某溶液中只可能含有、
、
、
、
、
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、
中的若干种离子,且所含有的离子浓度均为
。某同学为确定其成分,进行如图所示实验:
下列说法正确的是( )
A.无法确定原试液中是否含有、
B.滤液X中大量存在的阳离子有、
和
C.无法确定沉淀C的成分
D.原溶液中存在的离子为、
、
、
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【题目】已知X和Y为中学化学中的常见元素,其最高价含氧酸均为强酸。根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去),回答下列问题。
(1)若A、B、C、D均为含X的化合物,且A和F的分子中均含有10个电子,则:
①F的化学式为______。
②将1.92 g铜粉与一定量的D的浓溶液反应,当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L (标准状况),则反应消耗的D的物质的量为______mol。
(2)若A、B、C、D均为含Y的化合物,其中A由两种元素组成,且A的摩尔质量为34 g/mol,则:
①将铜粉与D的浓溶液反应所得的溶液加热蒸干,得到的白色固体物质为______(填化学式)。
②将Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中,有黄色沉淀生成,请写出所发生反应的离子方程式:______。在该反应中若有74.5 gNaClO被还原,则转移电子的物质的量为______mol。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】己知:25℃时,CaCO3的Ksp=2.8×10-9,现将Na2CO3浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合,若要产生沉淀,则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于
A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1
C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量是( )
A. 1.4gB. 2.2gC. 4.4gD. 在2.2g和4.4g之间
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】本题涉及部分铜及其化合物的相关结构问题的考查,请回答下列问题。
(1)写出基态Cu2+的核外电子排布式:________。Cu的同周期元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素原子还有___________(用元素符号表示)。
(2)从原子结构角度分析高温Cu2O比CuO稳定的原因是___________。
(3)[Cu(NH3)2]Ac可用于合成氨工业中的铜洗工序,除去进人合成塔前混合气中的CO(CO能使催化剂中毒)。
①Ac表示CH3COO-,Ac中碳原子的杂化方式为________。
②[Cu(NH3)2]Ac能够结合CO的原因是________。
(4)铜原子与氯原子形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表铜原子,白球表示氯原子)。
①已知铜和氯的电负性分别为1.9和3.0,则铜与氯形成的化合物属于________填(“离子”或“共价”)化合物。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图中原子1的坐标为(,
,1),则原子2和3的坐标分别为___________、__________。
③已知该晶体的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中铜原子和氯原子的最短距离为_____________pm(只写计算式)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】T℃时,体积为0.5L的恒容密闭容器中发生可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)。保持温度不变,实验测得起始和平衡时的有关数据如表:
其他条件不变,若容器保持恒容绝热,则达到平衡时C的体积分数____ (填“<”、“=”或“>”)。
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