【题目】某溶液中只可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中的若干种离子，且所含有的离子浓度均为
。某同学为确定其成分，进行如图所示实验：
下列说法正确的是( )
A.无法确定原试液中是否含有
、
B.滤液X中大量存在的阳离子有、和
C.无法确定沉淀C的成分
D.原溶液中存在的离子为、、、
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（ ）
A.K+、Mg2+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、HCO3-
C.K+、Na+、AlO2-、SO42-D.K+、NH4+、Cl-、CO32-
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。
(1)烟气中的氮氧化物(NOx)可与甲烷在一定条件下反应转化为无害成分，从而消除污染。已知
反应 | 反应热(△H/kJ·mol-1) | 平衡常数(K) |
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) | a | K1 |
N2(g)+O2(g)═2NO(g) | b | K2 |
则CH4脱硝的热化学方程式为CH4(g) + 4NO (g)CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O ΔH=_________kJ/mol(用a、b表示)；平衡常数K3=_________(用K1、K2表示)。
(2)用活性炭还原法可以消除NO 的污染，发生的反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。1molNO 和足量的活性炭在T℃、容积恒定为2L的密闭容器中反应，经过5min反应达到平衡，测得NO的物质的量为0.4mol。
①从反应开始到5min,用氮气表示的平均反应速率为_________。达到平衡后，向容器中再通入0.1molNO气体和0.3molCO2气体，则此平衡将_________(填“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。
②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________(填标号)。
a.NO和N2的体积比保持不变
b.单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO2
c.恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变
d.恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变
(3)某实验小组模拟4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH=-1200kJ·mol-1净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为__________；两种方式达平衡时，N2的体积分数：甲______乙(填“>、=、<或不确定”)
甲 | 乙 |
0.2molNO2 | 0.1molNO2 |
0.4molCO | 0.2molCO |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。
（1）①某原电池装置如图所示，右侧烧杯中的电极反应式为__，左侧烧杯中的c(Cl-)__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②已知如图甲、乙两池的总反应式均为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H2。请在两池上标出电极材料_____(填“Fe”或“C”)。
（2）装置丙中，易生锈的是__(填“a”或“b”)点。装置丁中可观察到的实验现象是__。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(
)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生如下反应：
。下列有关叙述正确的是( )
A.该反应中氧化剂为
，还原剂为
B.该反应中，每生成3mol
时转移的电子数目为5NA
C.上述反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为1:5
D.直接向食盐中加入淀粉溶液，可以判断该食盐是否为加碘食盐
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。已知B元素L层电子数为K层上的2倍，D的原子核外存8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
(1)写出D原子基态的价层电子排布图：________。
(2)下列说法错误的是____________(填序号)。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：
B.电负性：
C.
与
互为等电子体，结构相似，化学性质相似
D.稳定性：
，是因为水分子间存在氢键的缘故
(3)F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向元素F的硫酸盐溶液中通入过量的气体X(X由C、A两种元素形成的含有10个电子的微粒)可生成
，该离子的结构式为____________(用相关元素符号表示)。
(4)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示元素F的化合价为+1价)结合形成如图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是_______。
(5)已知
是直线型分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则中σ键和π键的个数比为____。
(6)C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是_______。
(7)B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示：
则一个晶胞中所含B原子个数为_____；其中原子坐标参数为：
，
，
，则c点原子的坐标参数为______。(坐标系如图)
(8)D与F形成离子个数比为1:1的化合物晶胞与
类似，D离子的配位数是________；设该晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为________
(用相关字母表示，已知阿伏加德罗常数为NA)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判断正确的是( )
A. Fe(NO3)x，中的x为
B.反应中每生成0.2 mol还原产物，就有0.6 mol电子转移
C. HNO3在反应中只体现氧化剂
D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温时，将
的氨水滴加到
的盐酸中，下列说法正确的是 （ ）
A.若混合溶液中
，则
B.若混合液中，则
C.若混合液中
，则混合液的pH＜7
D.若
，且混合液的pH＜7，则一定
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室制备叔丁基苯(
)的反应和有关数据如下：
+ClC(CH3)3
+HCl
物质 | 相对分子质量 | 密度/gcm-3 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
AlCl3 | —— | —— | 190 | 易升华 | 遇水极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯 |
苯 | 78 | 0.88 | —— | 80.1 | 难溶于水，易溶于乙醇 |
氯代叔丁烷 | 92.5 | 1.85 | —— | 51.6 | 难溶于水，可溶于苯 |
叔丁基苯 | 134 | 0.87 | —— | 169 | 难溶于水，易溶于苯 |
I.如图是实验室制备无水AlCl3可能需要的装置：
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
F. 
(1)检查B装置气密性的方法是__________。
(2)制备无水AlCl3的装置的合理的连接顺序为________(填小写字母)，其中E装置的作用是___________。
(3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是________。
II.如图是实验室制备叔丁基苯的装置(夹持装置略)：
在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCl，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10 mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20 g。
使用恒压漏斗的优点是_________；加入无水MgSO4固体的作用是____________________________________。
(5)洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的使用顺序是__________(填序号)
①5%的Na2CO3溶液 ②稀盐酸 ③H2O
(6)本实验中叔丁基苯的产率为______________(保留3位有效数字)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
