【题目】现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。已知B元素L层电子数为K层上的2倍，D的原子核外存8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
(1)写出D原子基态的价层电子排布图：________。
(2)下列说法错误的是____________(填序号)。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：
B.电负性：
C.
与
互为等电子体，结构相似，化学性质相似
D.稳定性：
，是因为水分子间存在氢键的缘故
(3)F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向元素F的硫酸盐溶液中通入过量的气体X(X由C、A两种元素形成的含有10个电子的微粒)可生成
，该离子的结构式为____________(用相关元素符号表示)。
(4)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示元素F的化合价为+1价)结合形成如图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是_______。
(5)已知
是直线型分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则中σ键和π键的个数比为____。
(6)C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是_______。
(7)B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示：
则一个晶胞中所含B原子个数为_____；其中原子坐标参数为：
，
，
，则c点原子的坐标参数为______。(坐标系如图)
(8)D与F形成离子个数比为1:1的化合物晶胞与
类似，D离子的配位数是________；设该晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为________
(用相关字母表示，已知阿伏加德罗常数为NA)
【答案】
ACD 
和
3:4 二者的非金属性相近（或者从非羟基氧数目的角度来作答，只要合理即可） 8 
6 
【解析】
B元素的L层电子是K层上的2倍，K层只能填2个电子，则L层填4个电子，B元素是碳，D的原子核外存在8种运动状态不同的电子，则D只能是氧，C为二者中间的氮，E和F为什么相邻的族序数却差3呢？很简单，因为第VIII族有三种元素，所以要在第VIII族及其附近来考虑，结合E的4个未成对电子可知E为铁，F为铜，再来分析选项即可。
（1）根据分析D为氧，其基态的价层电子排布图为；
（2）A．二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体，不能简单地根据相对分子质量的大小来判断熔沸点大小，A项错误；
B．同周期元素从左到右电负性增强，B项正确；
C．二者确实互为等电子体，但是只是结构相似，化学性质是有很大差异的，C项错误；
D．氢键是分子间作用力，一般只影响物质的熔沸点、溶解度，对稳定性无贡献，D项错误；
答案选ACD；
（3）既然X是一种含氮的气体，又是10个电子的微粒，那么只能是氨气了，因此画出结构简式即可；
（4）图中可以看出，杂环上的碳原子形成了3个
键，没有孤对电子，因此是杂化，其它碳原子形成了4个共价键，因此为杂化；
（5）根据描述，结合碳要形成4个共价键、氮要形成3个共价键的前提，不难得出氰分子的结构为
，因此键和
键的比例为3:4；
（6）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而氮的非金属性与硫相近，且二者含有的非羟基氧的数目相同，因此酸性相近；
（7）顶点的原子按
算，面心的原子按
算，剩下的按1个算，因此一个晶胞内一共有
个原子；按照坐标轴来看，c原子位于晶胞右表面的面心位置，因此坐标为；
（8）氯化钠中的配位数为6，既然
的结构与氯化钠类似，其配位数也为6，我们知道span>1个氯化钠晶胞中有4个
和
，因此1个氧化铜中应该也有4个
和
，根据
，代入数据可得
，化简后得到。
培优三好生系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置，下列说法中正确的是（ ）
A.两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极
B.碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化
C.装置①中MnO2的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－=Mn2＋＋4OH－
D.装置①、②中的反应生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知常温下Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)、Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。下列分析不正确的是（ ）
A.将10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)
B.现有①200 mL 0.1 mol/L NaClO溶液，②100 mL0.1 mol/L CH3COONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
C.向0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体：
比值减小
D.将AgBr和AgCl的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3浓溶液：产生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应、通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是
A.如图条件下实验过程中没有热量损失
B.若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，通过测定反应过程中所放出的热量相等
C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
D.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液中只可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中的若干种离子，且所含有的离子浓度均为
。某同学为确定其成分，进行如图所示实验：
下列说法正确的是( )
A.无法确定原试液中是否含有
、
B.滤液X中大量存在的阳离子有、和
C.无法确定沉淀C的成分
D.原溶液中存在的离子为、、、
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A. 雾和霾的分散剂相同
B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液中只可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中的若干种离子，且所含有的离子浓度均为
。某同学为确定其成分，进行如图所示实验：
下列说法正确的是( )
A.无法确定原试液中是否含有
、
B.滤液X中大量存在的阳离子有、和
C.无法确定沉淀C的成分
D.原溶液中存在的离子为、、、
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】己知：25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将Na2CO3浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于
A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1
C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分别取40mL的0.50mol·L-1盐酸与40mL的0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式__。
（2）如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__。
（3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填字母)__。
A．反应前盐酸溶液的温度
B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前NaOH溶液的温度
D．反应前NaOH溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度
F．反应后混合溶液的质量
（4）某学生实验记录数据如下：
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH | ||
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__。
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