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    【题目】某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应、通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是

    A.如图条件下实验过程中没有热量损失

    B.若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，通过测定反应过程中所放出的热量相等

    C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    D.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯。

    【答案】C

    【解析】

    A．如图装置的保温效果并不好，实验过程中有热量损失，A错误；

    B．若60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，反应物计量增加，反应过程中所放出的热量增多，B错误；

    C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，C正确；

    D．烧杯间填满碎纸条的作用是保温作用，不是为了固定小烧杯，D错误。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】如图是生产水煤气的反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量变化图，由图可判断下列说法正确的是

    A.容器内充入1molCO、1molH2后充分反应，放出(b-a)kJ的热量

    B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=－(b-a) kJ·mol -1

    C.该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放

    D.加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，测得两种金属离子的PC与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. 加入氨水调节pH可除去MgS04溶液中的CuSO4杂质

    B. pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全

    C. 在浓度均为1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)

    D. L1代表pC(Cu2+)随pH变化，L2代表pC(Mg2+)随pH变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是(　　)

    A. 一段时间后两烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小

    B. 原电池工作时，Cu电极流出电子，发生反应：Cu－2e－===Cu2＋

    C. 原电池工作时，Zn电极发生还原反应：Zn2＋＋2e－===Zn

    D. 原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。

    （1）①某原电池装置如图所示，右侧烧杯中的电极反应式为__，左侧烧杯中的c(Cl-)__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②已知如图甲、乙两池的总反应式均为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H2。请在两池上标出电极材料_____(填“Fe”或“C”)。

    （2）装置丙中，易生锈的是__(填“a”或“b”)点。装置丁中可观察到的实验现象是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

    A.分子式为C7H6O5

    B.分子中含有2种官能团

    C.可发生加成和取代反应

    D.在水溶液羧基和羟基均能电离出H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。已知B元素L层电子数为K层上的2倍，D的原子核外存8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

    (1)写出D原子基态的价层电子排布图：________。

    (2)下列说法错误的是____________(填序号)。

    A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：

    B.电负性：

    C.与互为等电子体，结构相似，化学性质相似

    D.稳定性：，是因为水分子间存在氢键的缘故

    (3)F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向元素F的硫酸盐溶液中通入过量的气体X(X由C、A两种元素形成的含有10个电子的微粒)可生成，该离子的结构式为____________(用相关元素符号表示)。

    (4)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示元素F的化合价为+1价)结合形成如图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是_______。

    (5)已知是直线型分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则中σ键和π键的个数比为____。

    (6)C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是_______。

    (7)B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示：

    则一个晶胞中所含B原子个数为_____；其中原子坐标参数为：，，，则c点原子的坐标参数为______。(坐标系如图)

    (8)D与F形成离子个数比为1:1的化合物晶胞与类似，D离子的配位数是________；设该晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为________(用相关字母表示，已知阿伏加德罗常数为NA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示：

    （1）B与A的差值为________mol。

    （2）C点对应的溶液体积为________mL。

    （3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为________mol。

    （4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为_______________。

    （5）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得浓度均为0.5 mol. L-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是

    A.Pb(NO3)2溶液与CH3COONa溶液混合：Pb2+ +2CH3COO-=Pb(CH3COO)2

    B.Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓

    C.Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合：Pb(CH3COO)2+S2- =PbS↓+ 2CH3COO-

    D.Pb(CH3COO)2在水中电离： Pb(CH3COO)2=Pb2+ +2CH3COO-

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