Question

【题目】实验测得浓度均为0.5 mol. L-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是

A.Pb(NO3)2溶液与CH3COONa溶液混合：Pb2+ +2CH3COO-=Pb(CH3COO)2

B.Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓

C.Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合：Pb(CH3COO)2+S2- =PbS↓+ 2CH3COO-

D.Pb(CH3COO)2在水中电离： Pb(CH3COO)2=Pb2+ +2CH3COO-

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根据题意得出Pb(CH3COO)2为弱电解质，Pb(NO3)2溶液与CH3COONa溶液反应生成弱电解质：Pb2+ +2CH3COO－= Pb(CH3COO)2，故A正确；

B．Pb(NO3)2溶液与K2S溶液是Pb2+和S2反应生成PbS沉淀：Pb2++S2 = PbS↓，故B正确；

C．Pb(CH3COO)2弱电解质溶液与K2S溶液反应生成PbS沉淀：Pb(CH3COO)2+S2 = PbS↓+ 2CH3COO，故C正确；

D．Pb(CH3COO)2弱电解质，在水中电离：Pb(CH3COO)2 Pb2+ +2CH3COO，故D错误。

综上所述，答案为D。