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    【题目】乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图，下列叙述正确的是（ ）

    A.正四面体烷的二氯代物有2种

    B.等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

    C.与环辛四烯均能使溴的CCl4溶液褪色

    D.乙炔生成乙烯基乙炔是取代反应

    【答案】C

    【解析】

    A. 由正四面体烷结构可知，分子中含有4个C原子、4个H原子,故分子式为C4H4，正四面体烷中只有1种H原子，任意2个H原子位置相同，故其二氯代物有1种，故A错误；

    B. 乙烯基乙烯的分子式为C4H4，苯与乙烯基乙炔的最简式相同为CH，等质量的苯与乙烯基乙炔耗氧量相同，故B错误；

    C. 与环辛四烯中存在C=C双键，能与溴水中的溴单质发生加成反应，能使溴水褪色，故C正确；

    D. 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应，故D错误；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得浓度均为0.5 mol. L-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是

    A.Pb(NO3)2溶液与CH3COONa溶液混合：Pb2+ +2CH3COO-=Pb(CH3COO)2

    B.Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓

    C.Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合：Pb(CH3COO)2+S2- =PbS↓+ 2CH3COO-

    D.Pb(CH3COO)2在水中电离： Pb(CH3COO)2=Pb2+ +2CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族，A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：

    (1)写出五种元素名称：A_______B________C________D_______E______

    (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_____________________

    (3)写出下列物质的化学式、电子式或结构式：

    ①D元素形成的单质的结构式___________

    ②E和B形成化合物的电子式___________、___________

    ③A、B、E形成的化合物的化学式为________

    ④D、E形成的化合物空间结构型为________形_________性分子

    ⑤D、C、E形成的化合物的化学式为____________

    ⑥D、E形成的化合物为______化合物，(填“离子”或“共价”)包含的化学键为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A，B，C，D，E五种元素，其中A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D．

    (1)上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为__；D的价电子排布图为__；

    (2)下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是__(填写分子的化学式)； 在③的分子中有__个σ键和__个π键．

    (3)A，C，D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为__；足量的C的氢化物水溶液与CuSO4溶液反应生成的配合物，其化学式为__，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况：__．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

    （1）电解质由强至弱顺序为___(用化学式表示，下同)。

    （2）常温下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为___，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

    （3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____。

    （4）NaHSO3溶液显酸性的原因_____(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氢氧化铁受热分解化学方程式：___。

    （2）Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式：___。

    （3）铁溶于盐酸的离子方程式：___。

    （4）Na2O2与CO2反应的化学方程式：___。

    （5）乙烯的结构式：___。

    （6）乙烯的电子式：___。

    （7）Na2O2的电子式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+）变化如图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（ ）

    A.将饱和氯水加水稀释，溶液中c(H+)变化如曲线b

    B.将饱和氯水降低温度，溶液中c(H+)变化如曲线c

    C.在饱和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列关系：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)

    D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属(M)－空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2。

    (已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)下列说法正确的是

    A.电解质中的阴离子向多孔电极移动

    B.比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Mg－空气电池的理论比能量最高

    C.空气电池放电过程的负极反应式2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2

    D.当外电路中转移4mol电子时，多孔电极需要通入空气22.4L(标准状况)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠（Na2S2O4)俗称保险粉，可用作食品保鲜剂（不直接加入食品中，安全、卫生），还可用于纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：

    (1)Na2S2O4用于保鲜剂时能去除O2，先生成Na2SO3并缓慢释放SO2，该反应的化学方程式为________。

    (2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：

    ①实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是________（填字母）。

    ②工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是_______。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___。

    ③在步骤.中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是_______。

    (3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加人乙 醇水溶液液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的化学方程式是___________。

    (4)连二亚硫酸钠的分析检测。铁氰化钾法：铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将S2O42-氧化为SO32-，[Fe(CN)6]3-还原为[Fe(CN)6]4-。取50.00mLNa2S2O4样品溶液，用0.02molL-1的K3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点，消耗10.00mL。该样品中Na2S2O4的含量为_______gL-1。(以SO2计)

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