Question

【题目】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族，A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：

(1)写出五种元素名称：A_______B________C________D_______E______

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_____________________

(3)写出下列物质的化学式、电子式或结构式：

①D元素形成的单质的结构式___________

②E和B形成化合物的电子式___________、___________

③A、B、E形成的化合物的化学式为________

④D、E形成的化合物空间结构型为________形_________性分子

⑤D、C、E形成的化合物的化学式为____________

⑥D、E形成的化合物为______化合物，(填“离子”或“共价”)包含的化学键为______________。

Answer 1

【答案】钠 氧 硫 氮 氢 N≡N NaOH 正四面体 极 (NH4)2S 离子 离子键、非极性共价键

【解析】

五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E．A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，则离子含有的电子数为10，由A2B可知，A离子为+1价离子，B离子为-2价离子，则A为钠元素，B为氧元素；B、C同主族，则C为硫元素；D和E可形成四核10电子分子，则D为氮元素，E为氢元素。故A为钠元素，B为氧元素，C为硫元素，D为氮元素，E为氢元素。

(1)由上述分析可知，A为钠元素；B为氧元素；C为硫元素, D为氮元素，E为氢元素，故答案为钠，氧，硫，氮，氢；

(2)A2B是Na2O，该物质是离子化合物，用电子式表示A2B的形成过程是，故答案为；

(3) ①D元素是N元素，其单质是N2，两个N原子共用三对电子，结构式是N≡N,故答案为N≡N；

②E和B形成化合物是H2O、H2O2，其电子式分别是、，故答案为、；

③A、B、E形成的化合物的化学式为NaOH，故答案为NaOH；

④D、E形成的化合物为NH3，空间结构型为正四面体形，极性分子，故答案为正四面体，极；

⑤D、C、E形成的化合物的化学式为(NH4)2S，故答案为(NH4)2S；

⑥A、B两元素组成的化合物A2B2是Na2O2，该物质属于离子化合物，其中含有离子键、非极性共价键，故答案为离子，离子键、非极性共价键。