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【题目】某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,XYZ三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,下列有关说法错误的是(  )

A.该反应的化学方程式为X3Y2Z

B.2 min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行

C.反应开始至2minZ的反应速率为0.05 mol·L1·min1

D.反应达到平衡时,压强是开始时的0.9

【答案】A

【解析】

由图可知,随反应进行XY的物质的量变小,为反应物,Z的物质的量变大,为生成物;在相等的时间内XYZ的物质的量变化比值为3∶1∶2

A.2min后各物质的量不再变化,说明为可逆反应,综合得化学方程式为3XY2ZA错误,符合题意;

B.2min时可逆反应达到反应限度,但正、逆反应还在进行,B正确,与题意不符;

C. υ(Z)=0.05mol·L1·min1C正确,与题意不符;

D.开始n(气体)2 mol,平衡时n(气体)(0.90.70.2)mol1.8mol,压强之比等于物质的量之比,平衡时体系的压强是开始的0.9倍,D正确,与题意不符;

答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知1mol下列物质完全燃烧生成稳定的产物时放出的热量如下:

则由C2H4(g)H2O(l)反应生成C2H5OH(l)ΔH(  )

A.-44.2kJ·mol-1B.44.2kJ·mol-1

C.-330kJ·mol-1D.330kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律,某同学设计了如下4组实验。

(1)上表中,反应速率最快的是_______

(2)实验34预期可得出的结论是_______

(3)设计实验23的目的是_________

(4)设计一个实验证明在其它条件相同时,改变温度对过氧化氢分解速率的影响(写出操作步骤)__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDEAC同周期,BC同主族,AB形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30DE可形成410个电子分子。试回答下列问题:

(1)写出五种元素名称:A_______B________C________D_______E______

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:_____________________

(3)写出下列物质的化学式、电子式或结构式:

D元素形成的单质的结构式___________

EB形成化合物的电子式______________________

ABE形成的化合物的化学式为________

DE形成的化合物空间结构型为_________________性分子

DCE形成的化合物的化学式为____________

DE形成的化合物为______化合物,(离子共价”)包含的化学键为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】聚氨酯的主链含有-NHCOO-重复单元的一类新型高分子化合物,其单体是氰酸酯(如O=C=N-R-N=C=O)和多元醇(如HO-R-OH)。其高聚物结构式如图所示:

1)由上述异氰酸酯和多元醇合成高聚物的反应属于___反应(填“加聚”,“缩聚”)。

2)写出由26-甲基苯二异氰酸酯(如图所示)13-丙二醇为单体生成高聚物的化学方程式:___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A,B,C,D,E五种元素,其中A,B,C,D为短周期元素,A元素的周期数、主族数、原子序数相同;B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同;C原子的价电子构型为csccpc+1,D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个,D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同,DE可形成化合物E2D.

(1)上述元素中,第一电离能最小的元素的原子结构示意图为__;D的价电子排布图为__

(2)下列分子结构图中的表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,小黑点表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键.

则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是__(填写分子的化学式); 在③的分子中有__σ键和__π键.

(3)A,C,D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物,其化学式可能为__;足量的C的氢化物水溶液与CuSO4溶液反应生成的配合物,其化学式为__,请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况:__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:

1)电解质由强至弱顺序为___(用化学式表示,下同)

2)常温下,0.02mol·L-1CH3COOH溶液的电离度约为___,体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者___后者(“=”)

3)下列离子CH3COO-CO32-HSO3-SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____

4NaHSO3溶液显酸性的原因_____(离子方程式配适当文字叙述),其溶液中离子浓度由大到小的关系是____

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【题目】一定温度下将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和,溶液中c(H+)变化如图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低,下列叙述中正确的是(

A.将饱和氯水加水稀释,溶液中c(H+)变化如曲线b

B.将饱和氯水降低温度,溶液中c(H+)变化如曲线c

C.在饱和氯水中加入NaOH使pH7,所得溶液中存在下列关系:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)

D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中存在下列关系:c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(HClO)

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【题目】金属是重要但又匮乏的战略资源。从废旧锂电池的电极材料(主要为附在铝箔上的LiCoO2,还有少量铁的氧化物)中回收钴的一种工艺流程如图:

请回答下列问题:

(1)在焰色反应实验中,可用钴玻璃观察钾元素的焰色,该钴玻璃的颜色为__

(2)溶液A中溶质除NaOH外,还有__

(3)如将硫酸改为盐酸浸取“钴渣“,也可得到Co2+

①浸取时,为提高”钴渣”中浸取率,可采取的措施有__(任写一条)。

②工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”,其原因是__

③“钴渣”中LiCoO2溶解时的离子方程式为__

(4)在“滤液1”中加入20Na2CO3溶液,目的是__;检验“滤液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液,原因是__

(5)”钴沉淀”的化学式可表示为CoCO3·yCo(OH)2。称取5.17g该样品置于硬质玻璃管中,在氮气中加热。使样品完全分解为CoO,生成的气体依次导入足量的浓硫酸和碱石灰中,二者分别增重0.54g0.88g。则“钴沉淀”的化学式为__

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